水是极弱的电解质,常温下测得水中c(H+)=10^-7 mol/l.求常温下水的电离度

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 16:03:51
水是极弱的电解质,常温下测得水中c(H+)=10^-7mol/l.求常温下水的电离度水是极弱的电解质,常温下测得水中c(H+)=10^-7mol/l.求常温下水的电离度水是极弱的电解质,常温下测得水中

水是极弱的电解质,常温下测得水中c(H+)=10^-7 mol/l.求常温下水的电离度
水是极弱的电解质,常温下测得水中c(H+)=10^-7 mol/l.求常温下水的电离度

水是极弱的电解质,常温下测得水中c(H+)=10^-7 mol/l.求常温下水的电离度
也就是1L水中有10-7mol水发生电离
1L水物质的量为 1000/18 mol
因此根据电离度概念可知 1000/18 mol水中 有10-7 mol水分子发生电离
故电离度为 10-7 除以 1000/18 x100%=1.8x10-7 %

常温下水的电离度Kw=10^-14

1L水的物质的量为n(H2O)=1000g/18g/mol,电离出的H+为10^-7mol,所以水的电离度为10^-7/n(H2O)=1.8^10-9.

水是极弱的电解质,常温下测得水中c(H+)=10^-7 mol/l.求常温下水的电离度.(急) 水是极弱的电解质,常温下测得水中c(H+)=10^-7 mol/l.求常温下水的电离度 【高中化学-水的电离】室温下,在纯水中加入某物质后,测得水电离产生…室温下,在纯水中加入某物质后,测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10^-12 mol/L 则加入的物质可能是 (假设常温下碳酸、氢 常温下,向纯水中加入少量NaHSO4固体时,则为什么水电离出的c(H+)减少? 电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?又知常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)间存在以下关系:c2(H+)×c 在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是 常温下,纯水中存在电离平衡,如果要使水的电离程度增大,并使c(H)+增大,应该加入:为什么可以是 KAl(SO4)2? 常温下,10g水中最多溶解nacl得质量 (大于小于等于) 该温度下Nacl的溶解度 有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的问题.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)【物料守恒,电子守恒,质子守恒.】常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7,c(Na+)=0.1mol/L]:c(Na+)=c(CH3COO-) “c 与 H 组成的物质在常温下一定是气体吗” 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-) 原电池反应中,正极得电子要考虑到水中的H+离子吗?还是电解质溶液里阳离子是什么就是什么离子得电子? 难容电解质的ph在常温下,H2S的饱和溶液中,与间存在着的C(H+)平方×C(S2-)=1×10-22.在该温度下,将足量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中C(Fe2+)达到1mol每升.应调节pH值为? 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4Cl+)>c(H+)>C(OH-) B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C.中和ph与 在常温下,纯水中存在的离子平衡,若要使水的电离平衡向电离方向移动,并使H+增大,可加入的适当物质是?A.碳酸氢钠B.明矾C.硫酸氢钠D.醋酸钠粗 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12.将此两种溶液等体积混 问什么只要配制NaA溶液,在常温下测得其PH大于7,即证明HA是弱电解质 水杨酸常温下水中溶解度