原子轨道问题假定—CH3 是平面结构,并且在外磁场中处于平衡,不成对电子处在和原子轨道上:( )A 2s B.2Px C.2Py D.2Pz2P的三个轨道不是简并轨道么,有什么区别吗?实际上,这是一道竞赛题。我
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/15 06:48:13
原子轨道问题假定—CH3 是平面结构,并且在外磁场中处于平衡,不成对电子处在和原子轨道上:( )A 2s B.2Px C.2Py D.2Pz2P的三个轨道不是简并轨道么,有什么区别吗?实际上,这是一道竞赛题。我
原子轨道问题
假定—CH3 是平面结构,并且在外磁场中处于平衡,不成对电子处在和原子轨道上:( )
A 2s B.2Px C.2Py D.2Pz
2P的三个轨道不是简并轨道么,有什么区别吗?
实际上,这是一道竞赛题。
我想知道为什么A是错的
原子轨道问题假定—CH3 是平面结构,并且在外磁场中处于平衡,不成对电子处在和原子轨道上:( )A 2s B.2Px C.2Py D.2Pz2P的三个轨道不是简并轨道么,有什么区别吗?实际上,这是一道竞赛题。我
这题目有问题.3个p轨道是一样的,所谓xyz是人为建的坐标系,BCD其实都可以,又没说一定要z轴竖起来,x或y都可以是垂直于分子平面的.
而甲基自由基的结构已经测出,碳原子采用sp2杂化,H-C-H键角是120°,所以剩下的单电子只能填充在未杂化的p轨道上.而且如果单电子在2s上,三个C-H键就只能由2p轨道去形成,显然不会是一个平面了,因为三个p轨道是两两垂直的结构.
2p三个轨道一样,居然不杂化...这么说的话应该是2s,那是个小球,能量最低,而且因为电子的不确定性,这样电性反而对陈
选D
题目说平面结构,那可以认为碳的轨道依然是原来的样子,不有进行杂化,但电子排布发生了变化。由2S(2)P(1)P(1)P(0)->2S(1)P(1)P(1)P(1)
然后再跟三个氢原子结合。因为S的能量最低,所以应该首先跟占领S,所以A是错的。因为它还有不成对电子,就太违反能量最低原理了。
余下三个P占领其中两个即可。XYZ确实是人为规定的,只是一个坐标,而且也没有什么...
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选D
题目说平面结构,那可以认为碳的轨道依然是原来的样子,不有进行杂化,但电子排布发生了变化。由2S(2)P(1)P(1)P(0)->2S(1)P(1)P(1)P(1)
然后再跟三个氢原子结合。因为S的能量最低,所以应该首先跟占领S,所以A是错的。因为它还有不成对电子,就太违反能量最低原理了。
余下三个P占领其中两个即可。XYZ确实是人为规定的,只是一个坐标,而且也没有什么区别,只是方向不同而已。但是,这有个默认的,那就是XY是构成一个平面的,然后Z是垂直于这个平面的。所以,既然题目中说是一个平面结构,你自然会设这个平面为XY,然后让Z空出来。
所以答案就选D了。
而且这个跟外磁场下平衡可能也有关系,导致选D。
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