求：（1）原混合物中氯酸钾的质量（2）第二次现在有5.61克氯酸钾和高锰酸钾的混合物,第一次加热制取所需氧气后,冷却,称量.称得残留物的质量为4.81克（此时高锰算钾已全部分解）.继续加
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 11:07:03
求：（1）原混合物中氯酸钾的质量（2）第二次现在有5.61克氯酸钾和高锰酸钾的混合物,第一次加热制取所需氧气后,冷却,称量.称得残留物的质量为4.81克（此时高锰算钾已全部分解）.继续加
求：（1）原混合物中氯酸钾的质量（2）第二次
现在有5.61克氯酸钾和高锰酸钾的混合物,第一次加热制取所需氧气后,冷却,称量.称得残留物的质量为4.81克（此时高锰算钾已全部分解）.继续加热此残留物至不发生反应为止.将最后所得的固体经溶解,过滤,干燥后得0.87克固体.
求：（1）原混合物中氯酸钾的质量（2）第二次现在有5.61克氯酸钾和高锰酸钾的混合物,第一次加热制取所需氧气后,冷却,称量.称得残留物的质量为4.81克（此时高锰算钾已全部分解）.继续加
（1）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2;2KClO3=2KCl+3O2
0.87g为MnO2,
设2KMnO4为xg,KMnO4:MnO2=316:87=x:0.87,x=3.16g
KClO3=5.61-3.16=2.45g
第一次反应生成O2＝5.61-4.81＝0.8g
设O2为yg,KMnO4生成O2,316：32＝3.16：y,y＝0.32g
KClO3生成O2,0.8-0.32＝0.48g
反应KClO3,2KClO3：3O2＝245：96＝z：0.48＝1.225g
分解率＝1.225/2.45＝50％
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
316gKMnO4分解得到MnO2 87g， O2 32g。
2KClO3=加热=2KCl+3O2↑
245gKClO3分解得到O2 96g
最后得到的0.87g全为MnO2。
所以KMnO4的质量为0.87/87*316=3.16g
KClO3的质量为5.61-3.16=2.45g
第一次...
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2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
316gKMnO4分解得到MnO2 87g， O2 32g。
2KClO3=加热=2KCl+3O2↑
245gKClO3分解得到O2 96g
最后得到的0.87g全为MnO2。
所以KMnO4的质量为0.87/87*316=3.16g
KClO3的质量为5.61-3.16=2.45g
第一次放出的O2质量为5.61-4.81=0.8g
总共可以放出的O2质量为2.45/245*96+3.16/316*32=1.28g
所以第二次放出O2的质量为1.28-0.8=0.48g
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