关于大学化学,谁能告诉我为什么Cr（第24号元素）核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 16:15:17
关于大学化学,谁能告诉我为什么Cr（第24号元素）核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
关于大学化学,谁能告诉我为什么Cr（第24号元素）核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
关于大学化学,谁能告诉我为什么Cr（第24号元素）核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
电子在原子轨道中填充的顺序是1s2s2p3s3p4s3d4p5p6s4f5d6p7s5f6d.
根据Hund规则,在能级高低相等的轨道上,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；能级高低相等的轨道上全充满和半充满的状态比较稳定,所以Cr核外电子的排布为1s22s22p63s23p63d54s1,这种排布方式能量最低
由洪特规则得到的，半充满具有较稳定的结构。洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。就是说3d54s1远比3d4 4s2的排布稳定。嗯嗯谢谢啊，问题得到了解决！呵呵，不客气，互相帮助嘛...
全部展开
由洪特规则得到的，半充满具有较稳定的结构。洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。就是说3d54s1远比3d4 4s2的排布稳定。
收起