共轭π键 如 称1-3-丁二烯为 4原子4电子共轭π键中“4电子”怎么解释?从哪里得出的4电子?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 06:03:54
共轭π键 如 称1-3-丁二烯为 4原子4电子共轭π键中“4电子”怎么解释?从哪里得出的4电子?
共轭π键 如 称1-3-丁二烯为 4原子4电子共轭π键中“4电子”怎么解释?从哪里得出的4电子?
共轭π键 如 称1-3-丁二烯为 4原子4电子共轭π键中“4电子”怎么解释?从哪里得出的4电子?
既然叫1,3-丁二烯说明有2个双键,即C=C-C=C,形成2个普通π键,每个普通π键中,每个C原子提供1个电子,也就是说形成π键的共有4个电子.
由于2个π键处于相邻位置,两个π键的电子云能够发生交叠形成共轭π键,也就是将所有参与共轭的原子间形成的化学键平均化,原来的2个C=C会减弱,而中间的C-C单键会增强,而具有双键性质,且总的能量降低了,这就是共轭效应,即电子在多个原子上离域（流动）能获得附加的稳定性.
由于参与形成共轭π键的C原子有4个,且每个提供1个电子,因此称为4中心4电子离域π键.
C=C-C=C中两个小π键发生π-π共轭形成离域π键，每个碳原子的价电子数均为4个（第一层2个，第二层4个，最外层是价电子层），4个价电子存在于4个轨道中，由于4个碳原子均为sp2杂化，所以碳原子第二层中有3个sp2杂化轨道和1个未参与杂化的p轨道，每个轨道中各含1个电子，未参与杂化的p轨道中当然也含1个电子，4个原子则有4个未杂化的p轨道，所以总共是4个电子。由于4个p轨道互相垂直，又挨着，所以...
全部展开
C=C-C=C中两个小π键发生π-π共轭形成离域π键，每个碳原子的价电子数均为4个（第一层2个，第二层4个，最外层是价电子层），4个价电子存在于4个轨道中，由于4个碳原子均为sp2杂化，所以碳原子第二层中有3个sp2杂化轨道和1个未参与杂化的p轨道，每个轨道中各含1个电子，未参与杂化的p轨道中当然也含1个电子，4个原子则有4个未杂化的p轨道，所以总共是4个电子。由于4个p轨道互相垂直，又挨着，所以相邻p轨道间肩并肩交盖，形成离域π键，4个p轨道均参与共轭，因此离域的电子就有4个。
收起
4电子是根据共轭π键得出的，具体可以查看结构化学的教材。