主量子数的问题氢的主量子数可以取很多值,而由氢(原子结构示意图)可知氢只有一层,第K层,请问它是怎么跃迁的

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 09:01:08
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主量子数的问题氢的主量子数可以取很多值,而由氢(原子结构示意图)可知氢只有一层,第K层,请问它是怎么跃迁的
主量子数的问题
氢的主量子数可以取很多值,而由氢(原子结构示意图)可知氢只有一层,第K层,请问它是怎么跃迁的

主量子数的问题氢的主量子数可以取很多值,而由氢(原子结构示意图)可知氢只有一层,第K层,请问它是怎么跃迁的
玻尔原子理论第三条假设的“跃迁’指出:原子从一个定态(设能量为En )跃迁到另一种定态(没能量为EK )时.它辐射和吸收一定频率的光于.光子能量由这两个定态能量差决定,即hυ=En-Ek
若原于原来处于能级较大的定态——激发态.这时原子处于不稳定的能量状态,一有机会让会释放能量.回到能量较小的激发态或基态(能级最小的定态).这一过程放出的能量以放出光于的形式实现的,这就是原于发光原因.
可见原子发光与能级跃迁有必然联系.对于氢原子它们对应关系可知当电子从n=3、4、5、6这四个激发态跃迁到n=2的激发态时,可得到可见光区域的氢原子光增,其波长"入"用下列公式计算

hc/入=E1(1/n2-1/n2)
其中n=3,4,5,6.相应波长依次为:
hα=656.3nm,hβ=486.1nm,hδ=434.1nm,hγ=410.1nm.
它们属于可见光,颜色分别为红、蓝、紫、紫.组成谱线叫巴耳末线系;若从n>1的激发态跃迁到基态,放出一系列光子组成谱线在紫外区,肉眼无法观测,叫赖曼线系.
当原子处于基态或能级较低的激发态向高能级跃迁,必须吸收能量.这能量来源有两种途径.
其一、吸收光子能量、光子实质上是一种不连续的能量状态.
光的发射与吸收都是一份一份的,每一份能量E=hυ叫光子能量.光子能量不能被分割的.
因此原子所吸收的光子只有满足hυ=En-Ek时,才能被原子吸收,从En定态跃迁到Ek定态.若不满足hυ=En-Ek的光子均不被吸收,原子也就无法跃迁.
其二、吸收电子碰撞能量.
夫兰克——赫兹实验指出:当电子速度达到一定数值时,与原子碰撞是非弹性的,电子把一份份能量传给原子,使原子从一个较低能级跃迁到较高能级,原子从电子处获得能量只能等于两定态能量差.电子与光子不同.其能量不是一份一份的只要人射电子能量大于或等于两定态能量差.
均可使原子发生能级跃迁.

“氢只有一层”这说法不准确,应该说“基态氢原子中的电子分布的层数只有一层”。对于氢原子的激发态,电子可以到达的壳层其实是无穷多的,这就对应着n的取值可取无穷多个。
可以这样想象:氢原子里有无穷多个无形的空楼层,每个这样的楼层,电子都可以去,只要它吸收到合适的能量。当电子处于高楼层时,它总倾向于回到更低的楼层,当回到最低楼层时,它就处于稳定的基态了。我们讲的电子分布都是针对稳定的基态而言的。...

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“氢只有一层”这说法不准确,应该说“基态氢原子中的电子分布的层数只有一层”。对于氢原子的激发态,电子可以到达的壳层其实是无穷多的,这就对应着n的取值可取无穷多个。
可以这样想象:氢原子里有无穷多个无形的空楼层,每个这样的楼层,电子都可以去,只要它吸收到合适的能量。当电子处于高楼层时,它总倾向于回到更低的楼层,当回到最低楼层时,它就处于稳定的基态了。我们讲的电子分布都是针对稳定的基态而言的。

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一般是吸收能量从低于K层到K层,或放出能量从高于K层到K层。能量一般是光子。

氢原子中电子的状态可以用一组完备的量子数n,l,m,ms(n是主量子数,l是角量子数,m是磁量子数,ms的自旋磁量子数)来描述,这是基于一些假设后,经过推导得出的结论,目前与实验没有矛盾,故可以认为是对的。
氢原子比较特殊,其中电子的能量只与n有关,和其余无关。根据电子能量的不同,电子可以处于任何一个状态中。
当电子由于某种机制导致能量改变时,就发生了电子跃迁...

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氢原子中电子的状态可以用一组完备的量子数n,l,m,ms(n是主量子数,l是角量子数,m是磁量子数,ms的自旋磁量子数)来描述,这是基于一些假设后,经过推导得出的结论,目前与实验没有矛盾,故可以认为是对的。
氢原子比较特殊,其中电子的能量只与n有关,和其余无关。根据电子能量的不同,电子可以处于任何一个状态中。
当电子由于某种机制导致能量改变时,就发生了电子跃迁

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主量子数的问题氢的主量子数可以取很多值,而由氢(原子结构示意图)可知氢只有一层,第K层,请问它是怎么跃迁的 氢的主量子数与跃迁氢的主量子数可以取很多值,而由氢原子结构示意图可知氢只有一层,第K层,请问它是怎么跃迁的? “主量子数n是决定原子轨道的主要因素”.“主量子数n决定角量子数l的取值范围”两句话哪句对,为什么? 主量子数的物理意义 描写电子运动状态的四个量子数是主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数还是自旋磁量子数? 第二次作业 选择题(100分) 1 、 主量子数n=1,则角量子数l可以取值是:() ( 10.0 分) A . -1 B . 1 C高人告诉一下答案 尔雅通识课魅力科学第二次作业的问题、 主量子数n=1,则角量子数l可以取 主量子数的相关问题.主量子数笼统上理解是不是等同于电子层?主量子数这个名词是如何起的?跟量子有什么关系吗? 3d轨道的主量子数为 ,副量子数为 ,肯呢过的磁量子数为 ,自旋量子数为无机化学 铜(29)的主量子数n、角量子数l、磁量子数m、自旋量子数ms分别是多少? 关于主量子数和角量子数的问题4p轨道的主量子数为( ),角量子数为( ),该亚层的轨道最多可以有( )种空间取向,最多可容纳( )个电子.这种类型的题怎么做,若果不是4p 而是3d结果是多 什么叫做量子数,主量子数,角量子数,磁量子数? Na的最外层电子的主量子数,角量子数和磁量子数分别是多少 根据主量子数和角量子数,怎样知道该类原子轨道容纳的电子数? 角量子数是什么 nsnp之类的又怎么去理解?对了还有什么 主量子数 关于无机化学的四个量子数RT,我搞不清怎样用四个量子数描述原子轨道啊?(主量子数n,角量子数l,磁量数m,自旋量子数ms),望高手打救,最好有例子说明, 若电子总角动量量子数J=1/2,原子核自旋角动量量子数 I=3/2,则原子总角动量量子数F的取值个数为 原子机构中电子的四个量子数四个量子书分别为:主量子数n,副量子数l,磁量子数m,自旋量子数ms.各自的意义是否可以这样理解:主量子数:表示电子距离原子核的远近,即在不同的电子层上; 关于自旋量子数的取值我的一本武大的无机化学上说,自旋量子数的可能取值只有2个,正负1/2,而对于某一原子的自旋量子数可以取整数或者半整数,这个意思是不是说原子的自旋量子数是其电