试用平衡移动原理解释下列事实：1、FeS难溶于水,但却能溶于稀盐酸中.2、AgCl沉淀能溶于氨水3、Mg(OH)2能溶于铵盐4、为什么氟化物可防治龋齿?5、为什么吃糖过多易导致龋齿?6、将一块形状不
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 01:04:18
试用平衡移动原理解释下列事实：1、FeS难溶于水,但却能溶于稀盐酸中.2、AgCl沉淀能溶于氨水3、Mg(OH)2能溶于铵盐4、为什么氟化物可防治龋齿?5、为什么吃糖过多易导致龋齿?6、将一块形状不
试用平衡移动原理解释下列事实：
1、FeS难溶于水,但却能溶于稀盐酸中.
2、AgCl沉淀能溶于氨水
3、Mg(OH)2能溶于铵盐
4、为什么氟化物可防治龋齿?
5、为什么吃糖过多易导致龋齿?
6、将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中,一昼夜后观察发现,固体变为规则的立方体,而质量却未发生变化,为什么?
一定要用平衡移动的原理解释哦
试用平衡移动原理解释下列事实：1、FeS难溶于水,但却能溶于稀盐酸中.2、AgCl沉淀能溶于氨水3、Mg(OH)2能溶于铵盐4、为什么氟化物可防治龋齿?5、为什么吃糖过多易导致龋齿?6、将一块形状不
Ⅰ.FeS在溶液中电离出Fe2+和S2-,即FeS=Fe2++S2-（可逆）①
在稀盐酸中S2-+H+=H2S
H2S是弱电解质,难电离,使①电离平衡向右移动,所以FeS溶于稀盐酸
而水中电离出的H+很少,故无法与S2-结合促进FeS电离,因而不溶于水
Ⅱ.银离子与氨水中的氢氧根结合生成氢氧化银
氢氧化银会立即分解,促进氯化银的电离平衡向右移动
Ⅲ.铵盐中的NH4+与氢氧化镁电离出的氢氧根结合,
形成氨水
氨水是弱电解质
使氢氧化镁的电离平衡向右移动
Ⅳ氟化物与牙釉质上的离子,钙离子啦,等离子结合
形成不溶的弱电解质
实质上是电离平衡
牙上本来没有氟化物,增加适量的氟化物相当于增大反应物浓度,则平衡向右移动
Ⅴ.与上面相反.
糖多了在嘴中发酵会有H+
与牙表面的保护层会反应
使上边的平衡向相反方向移动
Ⅵ溶解同样存在平衡
平衡是动态的
达到饱和以后,并且还有剩余固体时,
每时每刻都有固体溶进去并有等量的固体析出,所以质量不变
析出的晶体都是规则排列成立方体
1.FeS+2HCl=FeCl2+H2S,生成气体，使反应能不断进行
2.AgCl沉淀能和氨水生成可溶性的银氨洛合离子，使之溶解
加入酸后，使酸中的氢离子和银氨洛合离子中的氢氧离子反映了
从而使得银氨洛合离子再次变成氯化银↓了
H2S是弱酸.
[Ag(NH3)2]+更稳定.
NH3.H2O是弱碱.
F-具有杀菌作用.
滋生细菌.
溶解结晶是动态平衡.