英国化学家波义耳把密闭容器里的金属加热一段时间后,不等冷却就打开密闭容器,称量,物质的质量增加了.因此他认为燃烧前后物质的质量增加.18世纪,罗蒙诺索夫在做这个实验时不打开瓶塞,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/25 08:58:47
英国化学家波义耳把密闭容器里的金属加热一段时间后,不等冷却就打开密闭容器,称量,物质的质量增加了.因此他认为燃烧前后物质的质量增加.18世纪,罗蒙诺索夫在做这个实验时不打开瓶塞,
英国化学家波义耳把密闭容器里的金属加热一段时间后,不等冷却就打开密闭容器,称量,物质的质量增加了.因此他认为燃烧前后物质的质量增加.
18世纪,罗蒙诺索夫在做这个实验时不打开瓶塞,而把瓶子和金属一起称量.结果发现,金属的质量保持不变.因此他认为燃烧前后物质的质量不变.
你认为谁的说法更合理?为什么?
英国化学家波义耳把密闭容器里的金属加热一段时间后,不等冷却就打开密闭容器,称量,物质的质量增加了.因此他认为燃烧前后物质的质量增加.18世纪,罗蒙诺索夫在做这个实验时不打开瓶塞,
金属汞铜放在密闭的容器里煅烧,消耗容器内的氧气生成了氧化铜,根据质量守恒定律,固体增加的质量即参加反应的氧气的质量；利用氧气质量计算参加反应铜的质量；氧气的消耗使得密闭容器中气体减少,当打开容器盖时,空气进入补充消耗氧气的体积而使容器内物质总质量有所增加．
所以罗蒙诺索夫说法更合理
三国态
罗蒙诺索夫说法更合理
波义耳打开瓶子，进去空气了，所以我感觉罗的说法更科学些。
将金属放在密闭容器里煅烧，这一反应的反应物为金属和氧气，生成物为金属氧化物，根据质量守恒定律得到：参加反应的金属和氧气的质量和等于生成的金属氧化物的质量，所以金属的质量增加了．
故答案为：不违反质量守恒定律；参加反应的金属和氧气的质量和等于生成的金属氧化物的质量，所以金属的质量增加了．...
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将金属放在密闭容器里煅烧，这一反应的反应物为金属和氧气，生成物为金属氧化物，根据质量守恒定律得到：参加反应的金属和氧气的质量和等于生成的金属氧化物的质量，所以金属的质量增加了．
故答案为：不违反质量守恒定律；参加反应的金属和氧气的质量和等于生成的金属氧化物的质量，所以金属的质量增加了．
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