醋酸钠溶液中加入盐酸溶液 CH3COO-+ H+ === CH3COOH答案中这个反应是等号的 我想问为什么不是可逆反应?还有一个 就是次氯酸钠溶液中通CO2 是不是不论过不过量都只生成碳酸氢钠?

CH3COO- +H2O---CH3COOH+OH- 向醋酸钠溶液中加入盐酸 为什么醋酸根离子浓度减小 水解程度为什么增大 为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1：1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入适量的盐酸适量的氢氧化钠适量的水适量的醋酸我选适量的盐酸 为什么我知道CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- CH3COO 向醋酸钠溶液中加入NH4Cl溶液的反应方程式 向醋酸钠溶液中加入盐酸,水的电离被抑制了但为什么溶液中的氢离子浓度会上升? 常温下向0.1mol的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液中c（CH3COO-)/c(Na+）将怎么变化 常温下向0.1mol的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液中c（CH3COO-)/c(Na+）将怎么变化 醋酸钠溶液中加入盐酸溶液 CH3COO-+ H+ === CH3COOH答案中这个反应是等号的 我想问为什么不是可逆反应?还有一个 就是次氯酸钠溶液中通CO2 是不是不论过不过量都只生成碳酸氢钠? 0.1mol/L的醋酸溶液中存在着下列电离平衡CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+要使溶液中c(H+)减少可加入1.醋酸钠 2.氢氧化钠晶体3.同浓度的醋酸溶液 4.盐酸希望能说下思路 醋酸钠和盐酸混合溶液中有CH3COO- 和H-和Na离子,为什么不能看成醋酸和氯化钠的混合. 为什么在醋酸钠溶液中加入醋酸溶液可是抑制水解程度我是这样想的：醋酸钠溶液就是CH3COO- 和H+,那加醋酸溶液不就是CH3COO-多了吗,反应物多了不就促进水解了吗= = 向醋酸溶液中加入醋酸钠固体和醋酸钠溶液有什么不同? 1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH,CH3COO-粒子总数 为什么在醋酸钠溶液中,C(Na+)＞C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质? 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液呈酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系是c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 在25毫升相同浓度的碳酸钠溶液,醋酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入相同浓度的25毫升盐酸,PH怎样? 在ph=3得盐酸中 加入适当的醋酸钠晶体,那么溶液的ph将怎样变化 为什么? 向醋酸钠-醋酸缓冲溶液中加入甲基橙和盐酸的混合溶液的实验现象是什么? 将10ml 0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml 0.1mol/L的盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）,溶液显酸性,下列关系式中正确的是（多选）（ ）A、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COO