两种气体的物质的量之比等于其分子个数比不对的话,错在哪里?在线等————————我做的一道选择题的答案说这个选项不对啊原题：下列叙述中,正确的是( )(A)标准状况下任何气体的摩

两种气体的物质的量之比等于其分子个数比不对的话,错在哪里?在线等————————我做的一道选择题的答案说这个选项不对啊原题：下列叙述中,正确的是( )(A)标准状况下任何气体的摩
两种气体的物质的量之比等于其分子个数比
不对的话,错在哪里?
在线等————————
我做的一道选择题的答案说这个选项不对啊
原题：下列叙述中,正确的是( )
(A)标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.
(B)1mol气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况.
(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.
(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.
我问的是物质的量与分子个数之间的关系，不是与压强的关系

两种气体的物质的量之比等于其分子个数比不对的话,错在哪里?在线等————————我做的一道选择题的答案说这个选项不对啊原题：下列叙述中,正确的是( )(A)标准状况下任何气体的摩
对得不得了= =
物质的量(n)=物质的分子数/阿佛伽德罗常数
由于阿佛伽德罗常数是定值 所以比上去就得出题目的结论了
两种气体的物质的量之比等于其分子个数比
上面的公式是对于任何气体都成立的
标况和同温同压都不会影响
A错 摩尔体积的单位是L/mol
B错 根据克拉伯龙方程pV=nRT 同时升高压强和温度也可以使摩尔体积为22.4L/mol
C对 如上
D对 阿佛伽德罗定律公式pV=nRT 一标准大气压 293K的时候V/n=22.4
我的意见绝不改变- -我认为C也是对的

不对，要在相同的气压温度等情况下
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对的。

对的 根据公式 分子个数=物质的量*NA
NA是阿福加德罗常数 是定值
所以一定是相等的

要看是不是标准状况下
如果是的话那是对的

选A B错在不是在标准状态下1mol也可能是22.4L C错在条件不足

修改 是对的 我都迷糊了
刚刚查资料上面有原句子 原因其他人都说了 我不重复了

C不对 由PV=NRT
R常数： P压强 T温度
必须在P T 都一定的情况下才能说 两种气体的物质的量之比等于其分子个数比
而标状 就是把标状的压强和温度带进去算出来的 22.4L/MOL 所以说是特例。
AB就不说了吧 他没有指定温度 压强

当然是对的啦。。。
他又不是说相同体积的气体的物质的量相不相同。所以和气温啊压强没关系

跟温度压强没关系吧

A，B的错误很明显
A：摩尔体积的单位是L/mol
B：根据克拉伯龙方程pV=nRT 同时升高压强和温度也可以使摩尔体积为22.4L/mol
C是正确，因为物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。（百度百科）根据公式，n1/n2=N1/N2 气体的物质的量就是说组成它的分子的多少...

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A，B的错误很明显
A：摩尔体积的单位是L/mol
B：根据克拉伯龙方程pV=nRT 同时升高压强和温度也可以使摩尔体积为22.4L/mol
C是正确，因为物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。（百度百科）根据公式，n1/n2=N1/N2 气体的物质的量就是说组成它的分子的多少

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这才是王道：
物质的量的单位是摩尔，而摩尔的实质即使一定数量的分子个数。因此可以说：“两种气体的物质的量之比等于其分子个数比”。但需要注意的一点是：这里所说的“分子”是广义上的分子（包括原子，原子团，离子···）。而在化学中专门有一类题考察学生对微观粒子概念的理解,此时要理解为狭义分子。
此题中，D项明显正确，故排除C .
这类题是专门针对高一学生的...

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这才是王道：
物质的量的单位是摩尔，而摩尔的实质即使一定数量的分子个数。因此可以说：“两种气体的物质的量之比等于其分子个数比”。但需要注意的一点是：这里所说的“分子”是广义上的分子（包括原子，原子团，离子···）。而在化学中专门有一类题考察学生对微观粒子概念的理解,此时要理解为狭义分子。
此题中，D项明显正确，故排除C .
这类题是专门针对高一学生的训练题，高考中不会出现此类含糊不清的题目。

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D是对的
C的条件不足（两种气体的物质的量可能是质量，也可能是体积。）
AB明显是错的

答案错了 选C