为什么硒酸的酸性大于硫酸我在一本书上看到了H2SeO4的酸性稍大于H2SO4,但是没有解释,不过上面写着可以从结构方面思考.那到底是什么原因呢?求解释.谢谢!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 19:51:42
为什么硒酸的酸性大于硫酸我在一本书上看到了H2SeO4的酸性稍大于H2SO4,但是没有解释,不过上面写着可以从结构方面思考.那到底是什么原因呢?求解释.谢谢!
为什么硒酸的酸性大于硫酸
我在一本书上看到了H2SeO4的酸性稍大于H2SO4,但是没有解释,不过上面写着可以从结构方面思考.
那到底是什么原因呢?求解释.谢谢!
为什么硒酸的酸性大于硫酸我在一本书上看到了H2SeO4的酸性稍大于H2SO4,但是没有解释,不过上面写着可以从结构方面思考.那到底是什么原因呢?求解释.谢谢!
第四周期元素的不规则性造成的,简单地说就是原子层数增加,填充的电子也增加,但增加不是简单成正比,也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相应规律出现不是完全呈线性.
比较一下氧族旁边的卤素就知道了,高氯酸和高碘酸都是很早就制备出来的,然而中间的高溴酸盐却是20世纪80年代通过氙的氟化物氧化溴酸盐才制备出来的,正七价的溴氧化性比正七价的氯、碘都强.
周期的不规则性,简单地说可以这样理解,元素周期表从第二周期开始不都是每两个周期才增加一个新的种类的电子层么,增加电子层也就相应地扩张了元素的种类.
事实上最高价的As、Se、Br的强氧化性正是因为其电子填充过程中出现了3d轨道,屏蔽常数为0.93
在水溶液中,第二步电离的确是硒酸略大,电离常数为1.2E-2,硫酸为1.02E-2，照理说，同族元素应该是原子量低的元素对应的含氧酸酸性强，可实际情况却出现了相反，请参照同族元素氧化性质的副周期性。同族中二、四、六周期的相似性和三、五周期的相似性，比如高溴酸的氧化性比相应高氯酸、高碘酸强，同样，硒酸的氧化性比硫酸和碲酸都强，这就是溴那一族的特殊性。大概是这样吧...
全部展开
在水溶液中,第二步电离的确是硒酸略大,电离常数为1.2E-2,硫酸为1.02E-2，照理说，同族元素应该是原子量低的元素对应的含氧酸酸性强，可实际情况却出现了相反，请参照同族元素氧化性质的副周期性。同族中二、四、六周期的相似性和三、五周期的相似性，比如高溴酸的氧化性比相应高氯酸、高碘酸强，同样，硒酸的氧化性比硫酸和碲酸都强，这就是溴那一族的特殊性。大概是这样吧
收起
高等无机化学（南师大版）第一章上有
好像叫是次级周期性，查查吧