FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/20 03:43:26
FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?
FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?
FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?
可以说明FeSO4部分变质.
刚开始颜色为浅红色,证明少量Fe3+存在,可以证明“变质”.
加入Cl2颜色加深,证明溶液中存在Fe2+,Cl2将Fe2+氧化为Fe3+使得颜色加深,可证明“部分”
所以,合起来,能证明部分变质.
但如果让你设计实验方案,不建议这么做.
好的方法是
1、先加KSCN变红,证明含有Fe3+
2、另取样品,加入到酸性KMnO4溶液中,紫红色能退去,证明含有Fe2+
Fe3+、Fe2+同时存在,证明部分变质.
首先说一点,这个显色反应现象非常明显,不会出现想你说的那样,先变浅红再变血红,想证明其变质一方面可以通过颜色变化,三价铁是黄色的比亚铁的浅绿色要深,另一方面只要加加KSCN溶液,呈红色,就可以了但题目就是变呈浅红色啊亚铁离子不能使KSCN溶液变色,不管是浅红,还是深红,都能说明变质了,没必要在做后面的操作了谢谢~...
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首先说一点,这个显色反应现象非常明显,不会出现想你说的那样,先变浅红再变血红,想证明其变质一方面可以通过颜色变化,三价铁是黄色的比亚铁的浅绿色要深,另一方面只要加加KSCN溶液,呈红色,就可以了
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FeSO4溶液,加入溴水,振荡-6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr振荡,溶液呈血红色-Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3