FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/20 03:43:26
FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变

FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?
FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?

FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?
可以说明FeSO4部分变质.
刚开始颜色为浅红色,证明少量Fe3+存在,可以证明“变质”.
加入Cl2颜色加深,证明溶液中存在Fe2+,Cl2将Fe2+氧化为Fe3+使得颜色加深,可证明“部分”
所以,合起来,能证明部分变质.
但如果让你设计实验方案,不建议这么做.
好的方法是
1、先加KSCN变红,证明含有Fe3+
2、另取样品,加入到酸性KMnO4溶液中,紫红色能退去,证明含有Fe2+
Fe3+、Fe2+同时存在,证明部分变质.

首先说一点,这个显色反应现象非常明显,不会出现想你说的那样,先变浅红再变血红,想证明其变质一方面可以通过颜色变化,三价铁是黄色的比亚铁的浅绿色要深,另一方面只要加加KSCN溶液,呈红色,就可以了但题目就是变呈浅红色啊亚铁离子不能使KSCN溶液变色,不管是浅红,还是深红,都能说明变质了,没必要在做后面的操作了谢谢~...

全部展开

首先说一点,这个显色反应现象非常明显,不会出现想你说的那样,先变浅红再变血红,想证明其变质一方面可以通过颜色变化,三价铁是黄色的比亚铁的浅绿色要深,另一方面只要加加KSCN溶液,呈红色,就可以了

收起

FeSO4溶液,加入溴水,振荡-6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr振荡,溶液呈血红色-Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁? -比较诡异...某物质溶于盐酸,滴加KSCN溶液后颜色没有变化,再加入氯水后溶液呈红色,这种物质是A FeSO4 B FeCl3 C Fe3O4 D Fe2O3 将2.78克FeSO4.7H2O溶于97.22克水中,所得溶液的质量百分比浓度为 Fe和FeOH3溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液变红, 多少克的FeSO4.7H2O溶于100mL水中,亚铁离子浓度为9g/L啊,具体计算公式是多少呀 如何制成FeSO4 7H2O feso4.7h2o+naoh= 一:下列说法正确的是A:H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强B:H2S加热到300℃时就分解,H2O加热到1000℃才分解,说明O非金属性比S强C:将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸,滴加KSCN溶 硫酸亚铁化学式是FeSO4还是 FeSO4·7H2O 将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液没有明显的颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即变成红色将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液没有明显的颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即变成红色的是 取少量FeSO4溶液于试管中先加入溴水,震荡,在滴几滴KSCN溶液,发现溶液呈血红色,求求化学方程式 某物质溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液后颜色没有变化,滴加CL2溶液颜色变红,这种物质是 2.78克绿矾(Feso4.7H2o)溶于多少克水中可使100个水分子中溶有一个铁离子?结果是多少啊?不过你也可以写出过程. 取少量FeSO4溶液于试管,先加入溴水,振荡,再滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察溶液呈血红色 写出关于以...取少量FeSO4溶液于试管,先加入溴水,振荡,再滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察溶液呈血红色 写出 feso4·7h2o谁知道?feso4·7h2o式量是多少 将铁的化合物溶于盐酸滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色,该化合物是下列物质中的1、Fe2O32、FeCl33、Fe3O44、FeO 将铁的某种化合物溶于盐酸,滴加kscN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色,则此铁的化合价是什么? EDTA与Fe2+(亚铁)络合溶液的颜色?实验目的:为配制亚铁离子的稳定溶液,使用EDTA螯合铁离子.实验材料:EDTA-Na2,FeSO4·7H2O,蒸馏水实验操作(按照网上查的):0.1mol EDTA溶于450ml水,加热;0.1mol F