碳酸氢钠促进水的电离?为什么？

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 13:29:33
碳酸氢钠促进水的电离?为什么？碳酸氢钠促进水的电离?为什么？碳酸氢钠促进水的电离?为什么？首先水的电离方程为H2O=H++OH-（可逆）加入碳酸氢钠后,HCO3-+H+=H20+CO2↑然后,H+浓度

碳酸氢钠促进水的电离?为什么？
碳酸氢钠促进水的电离?
为什么？

碳酸氢钠促进水的电离?为什么？
首先水的电离方程为 H2O = H+ + OH- （可逆）
加入碳酸氢钠后,HCO3- + H+ = H20 +CO2↑
然后,H+浓度减少,故平衡向右移动,即促进水的电离

是的 因为 HCO3-会结合水电离出来的H+
HCO3- + H2O=可逆==H2CO3 + OH- 使得水中的H+浓度减小，促进水的电离

只要是在水里能够大量电离的物质都可以能加导电性，因为水中自由离子浓度变大，实际上，液体主要就是靠离子导电

一定是促进水的电离。
因为NaHCO3是强碱弱酸盐，有弱离子HCO3-水解，故促进水的电离。而HCO3-又能电离出H+和CO32-，又能抑制水的电离，但HCO3-水解程度远大于HCO3-的电离程度，所以碳酸氢钠促进水的电离。
水解方程式：HCO3-+H2O <=>H2CO3+OH- (为主）
电离方程式：HCO3-<=>H++CO32- （次之）...

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一定是促进水的电离。
因为NaHCO3是强碱弱酸盐，有弱离子HCO3-水解，故促进水的电离。而HCO3-又能电离出H+和CO32-，又能抑制水的电离，但HCO3-水解程度远大于HCO3-的电离程度，所以碳酸氢钠促进水的电离。
水解方程式：HCO3-+H2O <=>H2CO3+OH- (为主）
电离方程式：HCO3-<=>H++CO32- （次之）

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