为什么往过量锌粒和稀盐酸中加几滴硫酸铜溶液能增大反应速率?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 13:34:51
为什么往过量锌粒和稀盐酸中加几滴硫酸铜溶液能增大反应速率?为什么往过量锌粒和稀盐酸中加几滴硫酸铜溶液能增大反应速率?为什么往过量锌粒和稀盐酸中加几滴硫酸铜溶液能增大反应速率?因为锌和硫酸铜反应生成了铜

为什么往过量锌粒和稀盐酸中加几滴硫酸铜溶液能增大反应速率?
为什么往过量锌粒和稀盐酸中加几滴硫酸铜溶液能增大反应速率?

为什么往过量锌粒和稀盐酸中加几滴硫酸铜溶液能增大反应速率?
因为锌和硫酸铜反应生成了铜:Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
然后锌和铜形成了原电池,加速了锌和稀盐酸的反应.
在化学反应中,形成原电池是常用的增大反应速率的一种方法.

锌能置换出铜 形成铜锌原电池
这样就加速了反应速度

锌置换出铜后形成了锌铜原电池,所以反应加快了

锌与铜离子反应置换出海绵状的金属铜,金属铜与金属锌接触形成原电池,金属锌为负极,金属铜为正极,水合氢离子在金属铜表面得到电子形成氢分子,而不需要在正电荷逐渐富集的锌的表面去攫取电子。反应最终得到加速。

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