原子核吸引电子的问题.学碱性金属时说核外电子层越多时对最外层电子的吸引越小.但是后面也说了当核电荷数增加时也会增加对核外电子的吸引.那么核外电子层增加核电荷数也会增加,那么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/08 00:31:10
原子核吸引电子的问题.学碱性金属时说核外电子层越多时对最外层电子的吸引越小.但是后面也说了当核电荷数增加时也会增加对核外电子的吸引.那么核外电子层增加核电荷数也会增加,那么
原子核吸引电子的问题.
学碱性金属时说核外电子层越多时对最外层电子的吸引越小.但是后面也说了当核电荷数增加时也会增加对核外电子的吸引.那么核外电子层增加核电荷数也会增加,那么是不是矛盾了阿.
原子核吸引电子的问题.学碱性金属时说核外电子层越多时对最外层电子的吸引越小.但是后面也说了当核电荷数增加时也会增加对核外电子的吸引.那么核外电子层增加核电荷数也会增加,那么
那得看谁起的作用大
核外电子层越多时对最外层电子的吸引越小，是同一周期元素的性质，比如钠、钾、钙！当核电荷数增加时也会增加对核外电子的吸引，钠、镁、铝
应该是不矛盾的，电子层数越多，对最外层电子的吸引当然会越小（由于距离增加了），所以金属性才增强。同时，由于核电荷数的增加，所产生的静电引力也会增加（库仑定律）。
没有矛盾啊，这是两种作用的合效应。
库仑力F=kQq/r²，对于一个电子而言，q=e，原子核核电荷数为Z，则Q=-Ze；F=-kZe²/r²。电子层数对应的是电子与核距离，可见，电子层数增加，核对电子的吸引力减小(当然，内层电子对这个电子的排斥力也能平衡掉一部分来自于核的吸引力。)；当核电荷数增加的时候，吸引力增加。
电子层，比如Na、Mg、Al，是同一周期...
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没有矛盾啊，这是两种作用的合效应。
库仑力F=kQq/r²，对于一个电子而言，q=e，原子核核电荷数为Z，则Q=-Ze；F=-kZe²/r²。电子层数对应的是电子与核距离，可见，电子层数增加，核对电子的吸引力减小(当然，内层电子对这个电子的排斥力也能平衡掉一部分来自于核的吸引力。)；当核电荷数增加的时候，吸引力增加。
电子层，比如Na、Mg、Al，是同一周期的元素，三种元素的最外层电子离核距离r差不多是一样的，这时起决定作用的就是核电荷数……
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