A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素.已知0.2molA与酸充分反应生成2.24LH2（标准状况）,B原子的最外层电子数比最内层电子数多1,C、D离子的电子层结构与氩原子相同,C的气态氢化物的化学
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 02:24:06
A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素.已知0.2molA与酸充分反应生成2.24LH2（标准状况）,B原子的最外层电子数比最内层电子数多1,C、D离子的电子层结构与氩原子相同,C的气态氢化物的化学
A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素.已知0.2molA与酸充分反应生成2.24LH2（标准状况）,B原子的最外层电子数比最内层电子数多1,C、D离子的电子层结构与氩原子相同,C的气态氢化物的化学式为H2C；D单质在常温下为黄绿色气体.
（1）A、B、C、D的元素名称分别为A ,B ,C ,D
（2）B元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式
（3）A、B元素最高价氧化物对应水化物的反应的离子方程式
A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素.已知0.2molA与酸充分反应生成2.24LH2（标准状况）,B原子的最外层电子数比最内层电子数多1,C、D离子的电子层结构与氩原子相同,C的气态氢化物的化学
C是S,D是CI,B是AI,A是Na.
解析：（1）从D入手,可知D是氯气.因为四种元素在同一周期,也就是都在第三周期,B原子的最外层电子数比最内层电子数多1,那应该是283结构,也就是铝；气态氰化物为H2S；再有反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ,知道A是Na.
（2）Al最高氧化物是Al2O3,对应水化物是Al(OH)3；
氢氧化铝是两性氢氧化物.所以：一、1氢氧化铝电离得1铝离子3氢氧根离子
二、1氢氧化铝电离得1偏铝酸根1氢离子1水
H+ + AIO2- + H2O AI(OH)3 AI3+ + 3OH-
（3）B元素最高价氧化物对应水化物由（2）可知；A是钠,A元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠,化学方程式
NaOH + Al(OH)3 == NaAlO2 + 2H2O
拆为离子方程式如下：
AL(OH)3+OH-=ALO2-+2H2O
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C是S,D是CI,B是AI,A是Na。
解析：（1）从D入手，可知D是氯气。因为四种元素在同一周期，也就是都在第三周期，B原子的最外层电子数比最内层电子数多1，那应该是283结构，也就是铝；气态氰化物为H2S；再有反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ，知道A是Na。
（2）Al最高氧化物是Al2O3，对应水化物是Al(OH)3；
氢氧化铝是两性氢氧化物。所...
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C是S,D是CI,B是AI,A是Na。
解析：（1）从D入手，可知D是氯气。因为四种元素在同一周期，也就是都在第三周期，B原子的最外层电子数比最内层电子数多1，那应该是283结构，也就是铝；气态氰化物为H2S；再有反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ，知道A是Na。
（2）Al最高氧化物是Al2O3，对应水化物是Al(OH)3；
氢氧化铝是两性氢氧化物。所以：一、1氢氧化铝电离得1铝离子3氢氧根离子
二、1氢氧化铝电离得1偏铝酸根1氢离子1水
H+ + AIO2- + H2O <==> AI(OH)3 <==> AI3+ + 3OH-
（3）B元素最高价氧化物对应水化物由（2）可知；A是钠，A元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，化学方程式
NaOH + Al(OH)3 == NaAlO2 + 2H2O
拆为离子方程式如下：
AL(OH)3+OH-=ALO2-+2H2O
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