在室温下,向100mL Cu（IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/23 04:42:03
在室温下,向100mLCu（IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-+IO3-+6H+—>3I2+3H2O2Cu2++4I-—>2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1m

在室温下,向100mL Cu（IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗
在室温下,向100mL Cu（IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O
2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗了40mLNa2S2O3溶液,计算：（1）原饱和溶液中Cu(I03)2的物质的量浓度（2）若Cu(I03)2饱和溶液的密度为1g/cm3,室温时Cu(I03)2的溶解度是多少

在室温下,向100mL Cu（IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗
里面只有Na2S2O3的物质量和你的题不一样.
有2Cu(IO3)2+24HI==2CuI↓+13I2+12H2O
因为消耗了35.3mL 0.11mol/LNa2S2O3的溶液.
所以生成I2有0.00191415mol.
所以有0.00191415mol×2÷13=3883/13000000mol≈0.000297mol的Cu(IO3)2参加反应.
所以有3883/13000000molCu(IO3)2参加反应.
所以原饱和溶液中的物质的量的浓度为3883/13000000mol/0.1L=3883/130000mol/L≈0.00297mol/L
因为有“若100mlCu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/mL”,
所以水的质量为100g-3883/13000000mol×414g/mol[M(Cu(IO3)2]≈99.88g
【等于总质量-Cu(IO3)2的质量=100g-n[Cu(IO3)2]·M[Cu(IO3)2]】
所以室温时Cu(IO3)2的溶解度是3883/13000000mol×414g/mol×(100/99.88)≈0.12
答：1.原饱和溶液中的物质的量的浓度为3883/1300000mol/L约为0.000297mol/L;
2.若100mlCu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度约为0.12.

在室温下,向100mL Cu（IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗 在室温下,向100毫升Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-离子 + IO3-离子 + 6H+离子2I-离子 + S4O 2-离子 消耗了40毫升NaS2O3溶液,计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物 在室温下,向100mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液 在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应完全后,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了40mlNa2S2 在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应后,用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了35.3mlNa2S2O3 在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O 2Cu2+ +4I-=2CuI↓ + I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O3 2-=2I- + S4O6 2-,消耗了40mlNa2S2O3 在室温下,向100ml CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：2Cu2+ + 4I- = 2CuI沉淀 + I2,反应完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,I2 + 2S2O3 2- = 2I- + S4O6 2- ,消耗了20ml Na2S2O3溶 高一化学2011汕头市统考题如题 在室温下,向100ml CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：2Cu2+ + 4I- = 2CuI沉淀 + I2,反应完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,I2 + 2S2O3 2- = 化学式中的元素化合价2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUI+13I2+12K2SO4+12H20中,CUI中的铜是怎么确定是变价的?在看答案时发现I没变价，CU却由CU(IO3)2中由+2变为+1，是怎么确定CU变价而不是I变价呢？ 常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中Cu全部溶解并放出无色气体,再向该溶液中加入足量的Fe粉,充分反应,此时收集到的气体全是H2.且在标准状况下的体积是448mL.下列说法正确的 常温下用石墨电极,电解100 mL 0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L- 1 AgNO3组成的常温下用石墨电极,电解100 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－ 1 AgNO3组成的混合溶液,当某一电极上生成的气体在标准状况下 选修4化学,判断题求解答问：室温下,向10mlPH=3的醋酸中加入水稀释后,在加入PH=11的NAOH溶液10ml ,混合溶液PH=7对否? 室温下,将下列各组中的两种气体在体积相同的容器中混合,混合后的容器中压强由小到大排列的顺序是?1.50mol NO和25ml O2 2.200ml NH3和 100ml HCl3.100ml H2和50ml O24.50ml SO2 和100ml H2S 有一化学难题293K时,在0.5L饱和Cu(IO3)2溶液中,加入足量的KI和稀盐酸的混合物,充分反应后生成CuI,K2SO4和H2O,反应方程式为：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 过滤除去CuI沉淀后,在溶液中滴入几 (1/3) 常温下用石墨电极电解100 ml 0.1mol /l CU（NO3 ）2 2和0.1 高一化学关于氧化还原反应已知氧化还原反应；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11）mol怎么算出来的?Cu(IO3)2是氧化剂,但我怎么都算不出与答案相 物质的溶解性与什么有关?如Cu(OH)2 与 CuSO4 为何在室温下溶解度不同? 已知室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2*10的负20次方,求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量的浓度.]