如图所示,用氢气还原 w mol 氧化铜,实验中当看到大部分黑色固体变成光亮的红色时,停止加热.共消耗 x mol氢气,生成 y mol 水 和 z mol 铜.下列说法正确的是 A、反应后玻璃管内固体质量为 64zB、
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 20:04:17
如图所示,用氢气还原wmol氧化铜,实验中当看到大部分黑色固体变成光亮的红色时,停止加热.共消耗xmol氢气,生成ymol水和zmol铜.下列说法正确的是A、反应后玻璃管内固体质量为64zB、如图所示
如图所示,用氢气还原 w mol 氧化铜,实验中当看到大部分黑色固体变成光亮的红色时,停止加热.共消耗 x mol氢气,生成 y mol 水 和 z mol 铜.下列说法正确的是 A、反应后玻璃管内固体质量为 64zB、
如图所示,用氢气还原 w mol 氧化铜,实验中当看到大部分黑色固体变成光亮的红色时,
停止加热.共消耗 x mol氢气,生成 y mol 水 和 z mol 铜.下列说法正确的是
A、反应后玻璃管内固体质量为 64z
B、反应前后玻璃管内固体的质量之差是16w
C、玻璃管中固体减少的质量就是N装置中固体增加的质量
D、Z=y
如图所示,用氢气还原 w mol 氧化铜,实验中当看到大部分黑色固体变成光亮的红色时,停止加热.共消耗 x mol氢气,生成 y mol 水 和 z mol 铜.下列说法正确的是 A、反应后玻璃管内固体质量为 64zB、
H2+CUO=CU+H2O
1 1 1 1 （mol）
2 80 64 18
所以Y=Z 由于氢气没有完全参与到反应中,有部分被排出,所以X>Z D 对
由于大部分黑色固体变成光亮的红色,证明氧化铜没有被完全氧化,所以管内固体质量为64Z+剩余的氧化铜 A 错
固体减少的质量为氧的质量（CUO变成CU）,即16Z （W不等于Z,原因：没有完全氧化） B 错
固体减少质量为16Z 而不是N装置中的18（16+2）Z C错
所以选择D
如图所示,用氢气还原 w mol 氧化铜,实验中当看到大部分黑色固体变成光亮的红色时,停止加热.共消耗 x mol氢气,生成 y mol 水 和 z mol 铜.下列说法正确的是 A、反应后玻璃管内固体质量为 64zB、
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