将60度的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20度,下列说法正确的是?A)溶液质量不变B)溶液质量发生变化C)溶液仍然为饱和溶液,百分比浓度减小D)有晶体析出,溶剂质量不变为什么C中百分比浓度会变小

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/29 03:50:08
将60度的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20度,下列说法正确的是?A)溶液质量不变B)溶液质量发生变化C)溶液仍然为饱和溶液,百分比浓度减小D)有晶体析出,溶剂质量不变为什么C中百分比浓度会变小将60

将60度的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20度,下列说法正确的是?A)溶液质量不变B)溶液质量发生变化C)溶液仍然为饱和溶液,百分比浓度减小D)有晶体析出,溶剂质量不变为什么C中百分比浓度会变小
将60度的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20度,下列说法正确的是?
A)溶液质量不变
B)溶液质量发生变化
C)溶液仍然为饱和溶液,百分比浓度减小
D)有晶体析出,溶剂质量不变
为什么C中百分比浓度会变小啊?在百度上有看到过“溶质减少”的解释,可是溶剂也在减少啊?

将60度的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20度,下列说法正确的是?A)溶液质量不变B)溶液质量发生变化C)溶液仍然为饱和溶液,百分比浓度减小D)有晶体析出,溶剂质量不变为什么C中百分比浓度会变小
析出的是CuSO4·5H2O,析出的CuSO4的百分比(占原CuSO4)远大于析出水的比例(占原溶剂),相比较而言,析出CuSO4更多,因而百分比浓度降低.

溶剂没减少啊。

因为硫酸铜的溶解度是随着温度的变化而变化的,温度越低溶解度越小,所以温度减低时虽然仍为饱和溶液但溶解度小了,百分比小了,至于溶解度和百分比的关系,建议参考溶解度的定义来理解。

将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,溶液还饱和吗?浓度怎么变 将60度的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20度,下列书法正确的是A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化 C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变 关于饱和硫酸铜溶液冷却问题将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃时浓度会有怎么样的变化我指的是物质的量浓度 如何和溶解度挂钩呢 将60摄氏度的硫酸铜饱和溶液100克,冷却至20摄氏度,溶剂质量发生变化吗? 将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,为什么 溶液质量会变小 ,浓度减小,溶剂质量减小?求详解..谢谢谢谢. 将20时硫酸铜饱和溶液100克加热蒸发掉25克水后,再冷却到20℃时,问有多少克硫酸铜晶体析出? 将60度的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20度,下列说法正确的是?A)溶液质量不变B)溶液质量发生变化C)溶液仍然为饱和溶液,百分比浓度减小D)有晶体析出,溶剂质量不变为什么C中百分比浓度会变小 硫酸铜热饱和溶液冷却到室温时的现象 将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时,问能析出胆矾多少克?在100℃的硫酸铜饱和溶液200加入16克无水硫酸铜,问同温度下能析出胆矾多少克?怎么解才好那? 在30℃时,80g硫酸铜饱和溶液中,投入5g无水硫酸铜粉末,有多少克胆矾析出?(S=25g/100g水)将80℃时的500g硫酸铜溶液蒸发掉100g水,再冷却到30℃,问有多少克硫酸铜晶体析出?(硫酸铜溶解度在80℃ 将60度的硫酸铜饱和溶液10克,冷却到20度,下列说法正确的是?A)溶液质量不变B)溶液质量发生变化C)溶液仍然为饱和溶液,百分比浓度减小D)有晶体析出,溶剂质量不变晶体析出会不会带出水啊那么 将60摄氏度的硫酸铜饱和溶液100g冷却到20度下列说法正确的是:A溶液质量不变 B溶剂质量不变C溶液为饱和溶液浓度不变D有晶体析出溶剂质量不变这个问题困扰我好久了我自己选D但答案是B! 把60度的282克硝酸钾饱和溶液冷却降温到20度将析出多少可硝酸钾才能使溶液冲洗达到饱和 已知60度和20度时硝酸钾的溶解度分别为110克和31.6克,现有60度时的硝酸钾饱和溶液105克,将该饱和溶液冷却到20度,可析出晶体多少克 【某物质在70度时溶解度为50克/100克水,将70度时45克此物的饱和溶液冷却到10 度,有9克固体析出,则溶解度为某物质在70度时溶解度为50克/100克水,将70度时45克此物的饱和溶液冷却到10 度,有9克固 现有25摄氏度的硫酸铜饱和溶液300克,加热蒸发掉80克水后,再冷却到原来的温度,求析出带五个水分子的硫酸铜多少克?(已知25摄氏度时,硫酸铜的溶解度为20克)? 硫酸铜在20度时溶解度是20克60度时溶解度40克20度时CUSO4.5H2O的溶解度20度时硫酸铜饱和溶液加热蒸发掉25克水后仍冷却到20度析出CUSO4.5H2O的质量 把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时,观察到的现象是( ) 并说明理由谢谢