关于H2O分子轨道杂化问题.书上写把CH4,NH3,H2O一起在sp3杂化那一起说明.CH4sp3杂化的原因我能理解,但是NH3,H2O理解不来 氧原子不是有两个含单电子的2p轨道吗,为什么不能直接和两个氢离子行成共
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 20:28:38
关于H2O分子轨道杂化问题.书上写把CH4,NH3,H2O一起在sp3杂化那一起说明.CH4sp3杂化的原因我能理解,但是NH3,H2O理解不来 氧原子不是有两个含单电子的2p轨道吗,为什么不能直接和两个氢离子行成共
关于H2O分子轨道杂化问题.
书上写把CH4,NH3,H2O一起在sp3杂化那一起说明.CH4sp3杂化的原因我能理解,但是NH3,H2O理解不来 氧原子不是有两个含单电子的2p轨道吗,为什么不能直接和两个氢离子行成共价键,而是要先sp3杂化呢?还有关于大Л键,谁能以CO2为例,要不只回答第一个问题也行
关于H2O分子轨道杂化问题.书上写把CH4,NH3,H2O一起在sp3杂化那一起说明.CH4sp3杂化的原因我能理解,但是NH3,H2O理解不来 氧原子不是有两个含单电子的2p轨道吗,为什么不能直接和两个氢离子行成共
因为NH3,N外有5个电子,3个与H的电子各自配对,剩下的2个自成一对,所以需要4个轨道,所以SP3杂化 同理H2O,O外有6个电子,2个与H的电子各自配对,剩下的4个分别配成两对,所以需要4个轨道,所以SP3杂化 SP3杂化原因是原子核外电子的斥力,由于产生共价键后,O外有4对电子,每对电子共占一个轨道 且能量相当,而原有的SP3轨道是S轨道能量比P轨道能量少,要形成4个能量相当的轨道,就将4个轨道揉在一起形成SP3杂化,由于电子都带负电,相互排斥,所以形成了轨道是4面体型,但具体电子对有的是跟H公用的,有的是孤电子对,所以能量也有点差别,所以形成的四面体不是正四面体 关于π键,是因为C跟每个O都共用2对电子,就是说形成双键,而双键是一个σ键一个π键,σ键就相当于与孤电子对能量相当的单键,所以与C剩下的2对没公用的电子轨道揉成了SP2杂化的3个轨道,剩下的1个P轨道就形成肩并肩式的π键,因为S能量比P要低,所以杂化之后SP2杂化轨道能量比P轨道能量低,所以σ键比π键更稳定
这个说起来是很复杂的，涉及到一些轨道杂化理论的基础。电子的基础构成中，并不像我们经常说的只有2，8，8，18...这样的分层。在实际中，每一层轨道是更细微的分类的，s,p,d,f等。s轨道只有1条轨道，可以容纳自旋方向不同的两个电子，而p轨道有3条轨道，可以容纳自旋方向不同的6个电子，d轨道有5条轨道，可以容纳自旋方向不同的10个电子。以上均符合泡利不相容原则，即在任何情况下，没有状态完全相同的两...
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这个说起来是很复杂的，涉及到一些轨道杂化理论的基础。电子的基础构成中，并不像我们经常说的只有2，8，8，18...这样的分层。在实际中，每一层轨道是更细微的分类的，s,p,d,f等。s轨道只有1条轨道，可以容纳自旋方向不同的两个电子，而p轨道有3条轨道，可以容纳自旋方向不同的6个电子，d轨道有5条轨道，可以容纳自旋方向不同的10个电子。以上均符合泡利不相容原则，即在任何情况下，没有状态完全相同的两个粒子。在我们通常说的第一层轨道上，只有一条s轨道，可容纳2个电子。第二层轨道上，有1条S轨道和1条P轨道，总共可容纳8个电子，以此类推。离原子核越远，则电子能量越高。以上基础之后，可以说正题了。就经验而言，我个人经常按照化合物的空间结构来区分杂化状态。通常SP杂化是直线型，例如BeCl2；SP2杂化是三角形，例如BF3；而SP3杂化是正四面体，例如CH4。另外还有一种比较复杂，但比较安全的方法，就是在纸上写电子分布图，这样很快就可以配对电子数。凭心而论，一般情况下只要看到化合物就能明白是怎么样的杂化方式，可能是一种习惯吧。如果有良好的轨道杂化理论基础，这些是很容易理解的。可能并不能解决实际问题，解决一点算一点吧。以上纯属原创。
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