2.24Lco2通入150ml 1mol每l的naoh2.24LCO2通入150mL 1mol／L NaOH溶液中,13．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol／L NaOH溶液中,下列说法正确的是（ ）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na-)等于
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 13:22:59
2.24Lco2通入150ml 1mol每l的naoh2.24LCO2通入150mL 1mol／L NaOH溶液中,13．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol／L NaOH溶液中,下列说法正确的是（ ）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na-)等于
2.24Lco2通入150ml 1mol每l的naoh
2.24LCO2通入150mL 1mol／L NaOH溶液中,
13．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol／L NaOH溶液中,下列说法正确的是（ ）
A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)
B．c(HCO3-)等于c(CO32-)
C．c(Na-)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和
D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)
请详解A,碳酸氢根会电离水解,碳酸根会水解这怎么比较啊
2.24Lco2通入150ml 1mol每l的naoh2.24LCO2通入150mL 1mol／L NaOH溶液中,13．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol／L NaOH溶液中,下列说法正确的是（ ）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na-)等于
计算,溶液中是0.05mol的Na2CO3和0.05mol的NaHCO3
K1=4.2x10^-7 .K2=5.6x10^-11
常识CO32-水解出的HCO3-比HCO3-水解消耗的量大很多.
而HCO3-水解消耗的量又比其电离的量大很多
具体计算看
根据CO32-的水解常数K水解=Kw/Ka2=1.8x10^-4 ,cOH-=cHCO3-=7.7x10^-3
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
HCO3-的水解常数K水解=Kw/Ka1=2.38x10^-8 cOH-=cH2CO3=8.9x10^-5
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
HCO3-=H++CO3- K2=5.6x10^-11 cH+=cCO32-=7.5x10^-6
这样比对c(HCO3-)略大于c(CO32-)
根据物料守恒或者元素守恒（Na和C的守恒）,反应前 nNa+=0.15 nCO2=0.1
反应后nNa+=0.15,而CO2转化为CO32-,HCO3-和H2CO3
根据C元素守恒,这样nCO2=nCO32-+nHCO3-+nHCO3=0.1
nNa+：（nCO32-+nHCO3-+nHCO3）=0.15:1,这样C错.