现有镁与其他金属的混合物共2.4克,将它加入到足量的稀硫酸中,共产生0.25克氢气,则另一种金属可能是 A、A、铝 B、铁 C、锌 D、铜
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 14:16:59
现有镁与其他金属的混合物共2.4克,将它加入到足量的稀硫酸中,共产生0.25克氢气,则另一种金属可能是 A、A、铝 B、铁 C、锌 D、铜
现有镁与其他金属的混合物共2.4克,将它加入到足量的稀硫酸中,共产生0.25克氢气,则另一种金属可能是 A、
A、铝 B、铁 C、锌 D、铜
现有镁与其他金属的混合物共2.4克,将它加入到足量的稀硫酸中,共产生0.25克氢气,则另一种金属可能是 A、A、铝 B、铁 C、锌 D、铜
加入没有其它金属,2.4g全是Mg,则应该产生氢气为：2.4/24 * 2=0.2g＜0.25那么加入的混合金属的单位质量的产氢气量要比Mg多,
Mg 1/12
A 1/9
B 1/28
C 2/65
D 1/32
你题没说完 我算出来是铝 方法 假设全为镁 就是零点一摩尔镁 只能产生零点一摩尔氢气 计零点二克 所以另一种金属一定是同等质量产氢比镁多 就是铝了 算的思路说给你 就是金属的相对分子量除以价态 如镁是十二 铝是九
氢原子的量：0.25/2*2=0.25mol
平均每置换1个氢原子平均分子量：2.4/0.25=9.6
Mg：24/2=12
因此设A的分子量为x，置换后生成Am+离子
则x/m必须小于9.6，常见的有Al
A
可假设化学方程式为X+H2SO4=XSO4+H2，利用气体的质量，混合物的质量，及氢气的分子量算得X的分子量是19.2，既是混合物的平均分子量，Mg是24，则另外一种物质在相同化学方程式下的分子量必须小于19.2；再将选项中的物质与硫酸反应写成X+H2SO4=XSO4+H2的形式，可知铝是1/3Al+H2SO4=AlSO4+H2，1/3Al分子量小于19.2。就可判断选A...
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A
可假设化学方程式为X+H2SO4=XSO4+H2，利用气体的质量，混合物的质量，及氢气的分子量算得X的分子量是19.2，既是混合物的平均分子量，Mg是24，则另外一种物质在相同化学方程式下的分子量必须小于19.2；再将选项中的物质与硫酸反应写成X+H2SO4=XSO4+H2的形式，可知铝是1/3Al+H2SO4=AlSO4+H2，1/3Al分子量小于19.2。就可判断选A
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Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg---H2 也就是1.2克Mg产生0.1克氢气（产生0.25克氢气需要镁3克）
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Al---3/2 H2 也就是0.9克Al产生0.1克氢气
（产生0.25克氢气需要铝2.25克）
Fe---H...
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Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg---H2 也就是1.2克Mg产生0.1克氢气（产生0.25克氢气需要镁3克）
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Al---3/2 H2 也就是0.9克Al产生0.1克氢气
（产生0.25克氢气需要铝2.25克）
Fe---H2 也就是5.6克Fe产生0.1克氢气
Zn---H2 也就是6.5克Zn产生0.1克氢气
Cu---H2 也就是6.4克Cu产生0.1克氢气
利用极值法可以发现只有铝符合选项
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