怎样制得过氧化氢溶液?

怎样制得过氧化氢溶液?
怎样制得过氧化氢溶液?

怎样制得过氧化氢溶液?
这个好 －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ 过氧化氢的制备 实验室制备: 实验室里可用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢： BaO2 + H2SO4=BaSO4↓+ H2O2 Na2O2 + H2SO4 + 10H2O2=Na2SO4·10H2O + H2O2 除去沉淀后的溶液含有6~8%的H2O2. －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ 双氧水工业制法一 生产碱性过氧化氢的空气电极及其制法 本发明属于用电化学方法制备无机化合物的领域.本发明涉及工业制备碱性过氧化氢用含醌空气电极及其制法.本发明多组元电极组由单元极板组装,每对电极由阴极板,含醌空气阴极碳芯、离子交换隔膜,塑料支撑网与阳极板组成,在电极工作区的上下端设有流体分配室和收集室,在流体进口处设有节流孔,多组元电极采用有限制的偶极串联,将阳极循环碱水所用塑料软管延长至5米以上.本发明可在直接使用低压空气的情况下制备碱性过氧化氢并得到满意的工作指标,不存在电极受碱水浸透而失效的缺点. 生产碱性过氧化氢用含醌空气电极,其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成,在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室,在流体进口处设有节流孔,多组元电极采用有限制的偶极串联接法,加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管,多组元电极组由单元极板组装. 双氧水工业制法二 本发明涉及无机化合物制备领域,特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过 氧化氢的方法.用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至 pH9．0～9．7,使生成Na－〔2〕HPO－〔4〕和H－〔2〕O－〔2〕,将所说的Na－〔2〕HPO－〔4 〕和H－〔2〕O－〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃,使绝 大部分Na－〔2〕HPO－〔4〕以Na－〔2〕HPO－ 〔4〕·10H－〔2〕O水合物形式析出,再在离心分离器 中将含有Na－〔2〕HPO－〔4〕·10H－〔2〕O水 合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离,分离出该水合物,随 后再对含有少量Na－〔2〕HPO－〔4〕的过氧化氢水溶 液进行蒸发和分馏,得到约30％H－〔2〕O－〔2〕产品 . 制备过氧化氢的方法,其特征在于,用下列步骤从过氧化钠水 溶液制备： （1）用磷酸或磷酸二氢钠（NaH↓〔2〕 PO↓〔4〕）将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7,使 生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液, （2）使所说的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和 H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷却到＋5～－5℃,从而使绝 大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出, （3）在离 心分离器中对含有Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔 2〕O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离,从而使Na ↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O结晶从含少量N a↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧化氢水溶液中分离出来, （4）将所说的含少量Na↓〔2〕HPO↓〔4〕的过氧 化氢水溶液在蒸发器中蒸发,得到含H↓〔2〕O↓〔2〕和 H↓〔2〕O的蒸汽,而含过氧化氢的Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕浓盐溶液从底部流出并返回中和槽, （5）将所说 的含H↓〔2〕O↓〔2〕和H↓〔2〕O的蒸汽在分馏塔中 进行减压分馏,得到约30％H↓〔2〕O↓〔2〕产品. 双氧水工业制法三 用电解60%的硫酸,得到过二硫酸,再经水解可得浓度为95%的双氧水. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 包装：装于聚乙烯桶内,容器盖上应有排气孔,外套木箱,每桶净重20kg. 储运注意事项：属于一级无机酸性腐蚀品物品,本品应储存在阴凉、清洁、通风的库房内,库温不宜超过30℃,避免日光照射.容器要盖紧,但通气孔要畅通,防止灰尘堵塞,灰尘落入其中易分解变质.隔绝热源与火种,不可与有机物或铁、铜、铬等金属及其盐类共储混运.搬运时穿工作服、戴口罩、手套.误触皮肤,用水冲洗干净,触及眼睛用温水冲洗.本品不宜久储,平时加强检验,发现漏桶及时换桶,如遇垫仓木冒烟,应立即将冒烟的垫仓木搬出仓外,或用水浇救. 失火时可用水、砂土或二氧化碳灭火器扑救.
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