比较S,O, CL的氧化性

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/18 17:58:25

比较S,O,CL的氧化性比较S,O,CL的氧化性比较S,O,CL的氧化性O>Cl>SCl>O>S应该比的是单质氧化性Cl2>O2>S因为：2Fe+3Cl2=2FeCl3，3Fe+2O2=Fe3O4,F

比较S,O, CL的氧化性
比较S,O, CL的氧化性

比较S,O, CL的氧化性
O>Cl>S

Cl>O>S

应该比的是单质氧化性
Cl2>O2>S
因为：2Fe+3Cl2=2FeCl3，3Fe+2O2=Fe3O4 , Fe+S=FeS
根据产物中Fe的化合价可知氧化性：Cl2>O2>S
其实非金属性（电负性）：O>Cl>S

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这里关于O和Cl的氧化性都大于S，很容易知道，不再赘述！
但是关于O和Cl两者的氧化性谁大，存在较的争议，没有讨论的必要！
（1）仅凭电负性：（泡林电负性）O（3.5）大于Cl(3.0)，所以可认为氧的氧化性大于氯；
（2）在两者的化合物如：ClO2，Cl2O等中氯显正价，氧显负2价！
（3）Cl2和O2分别与变价金属反应，如：2Fe+3Cl2=2FeCl3，3Fe+2O2=Fe3O4 ，可看出Cl2得电子能力强！
（4）再如一定条件Cl2可置换O2：Cl2+H2O2=2HCl+O2,说明氧化性：氯气大于氧气
（5）还有一定条件氧气可置换氯气，如历史上曾沿用的地康法制备氯气：CuCl2 作催化剂
O2+4HCl=2Cl2+2H2O ，则说明氧化性：氧气大于氯气
所以讨论氯和氧的氧化性没多大意义，高中阶段一般回避，一些低水平场合干脆认为是氧化性：Cl2大于O2
所以我们不必过于在此纠缠不休，伤不起！……
祝进步！~

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