如果根据spdf轨道来说的话.我记得最外层是d10s1,所以铜有正一价我能理解,但是为什么铜有正二价啊?d9不是会不稳定吗.难道和杂化有关?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 00:27:56
如果根据spdf轨道来说的话.我记得最外层是d10s1,所以铜有正一价我能理解,但是为什么铜有正二价啊?d9不是会不稳定吗.难道和杂化有关?
如果根据spdf轨道来说的话.我记得最外层是d10s1,所以铜有正一价我能理解,但是为什么铜有正二价啊?d9不是会不稳定吗.难道和杂化有关?
如果根据spdf轨道来说的话.我记得最外层是d10s1,所以铜有正一价我能理解,但是为什么铜有正二价啊?d9不是会不稳定吗.难道和杂化有关?
Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子：
Cu+====Cu2+(2+上标)+e E.==0.153伏 （放出能量,所以二价铜的能量低,更稳定）
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标
这是抄的
不知道你是否学过结构化学这门课，应用化学专业课，其中有一个叫做晶体场理论，二价铜的配位数为四，形成的是八面体场还可出现John-Teller效应，这些都使得d9电子排布变得趋于稳定，如果不明白就看一看北大版的结构化学基础
Cu的3d电子也能参与反应，所以Cu不但有+1价，还有+2价，而且，+2价比+1价更容易出现
洪特规则,Cu最外层是1(全满),谁告诉你都是2的啊.楼主说的我也不是很知道,就像Fe最外层2却有+3价.我猜是这样的,d9应该是不稳定的,但这个不稳定只是微弱的,只存在于原子中电子跃迁的水平上.E=hv,所以尽管d9不稳定,但只是电子跃迁发光而已,所以Cu2+ Fe3+都有颜色...
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洪特规则,Cu最外层是1(全满),谁告诉你都是2的啊.楼主说的我也不是很知道,就像Fe最外层2却有+3价.我猜是这样的,d9应该是不稳定的,但这个不稳定只是微弱的,只存在于原子中电子跃迁的水平上.E=hv,所以尽管d9不稳定,但只是电子跃迁发光而已,所以Cu2+ Fe3+都有颜色
收起
铜是过渡元素，铜的最外层电子数难道不是2？
你们说得条条是道,我也不知道对不对