分压与平衡移动的问题在6.0L的反应容器和1280K温度下,反应CO2(g)+H2(g)---CO(g)+H2O(g) 达平衡,各物质分压pCO2=63.1*10^5pa pH2=21.1*10^5pa pCO=84.2*10^5pa pH2O=31.6*10^5pa若温度体积保持不变,因除去CO2,使CO分压减

分压与平衡移动的问题在6.0L的反应容器和1280K温度下,反应CO2(g)+H2(g)---CO(g)+H2O(g) 达平衡,各物质分压pCO2=63.1*10^5pa pH2=21.1*10^5pa pCO=84.2*10^5pa pH2O=31.6*10^5pa若温度体积保持不变,因除去CO2,使CO分压减 在恒温恒压下,充入与反应无关的气体,容器的总压强保持不变,但平衡混合气体的分压减小,可通过降低压强平衡向体积增大的方向移动判断平衡移动方向 在一个密恒容闭容器中,加入不反应的气体,那么为什么平衡不移动? 一个关于化学反应平衡的问题A+B=3C（可逆的）,在恒温密闭容器内反应,平衡后如果加B,平衡是向正反应移动还是向逆反应呢 恒压容器恒容容器加入NH3,N2,等比例的N2与H2反应平衡想什么方向移动 恒压容器恒容容器加入NH3,N2,等比例的N2与H2反应平衡想什么方向移动 平衡速率的一个问题：碳循环的途径之一是:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ在一定温度下,把2.0 L CO2和6.0 L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中,活塞的一端与大气相通,反应达到平衡后,测得 什么算化学平衡移动?在等压容器中存在合成氨的反应且己达平衡,此时若加入氨气反应平衡移动吗? 在2L密闭容器中反应在一定温度下有反应 2NO2(g)= 2NO (g) + O2 (g)原有C (NO2)=1mol/l 平衡后向密闭容器中通入2mol 由物质的量之比为1：1的NO2 NO混合气体（温度不变）,则平衡将（ ）移动,新平衡状态 在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的体积比为25% 求:1.V(H2)2.N2的转化率3.H2在平衡时的体积分数4.平衡时容器的压强与起始时的压 0.05mol so2与0.03mol o2在1L的密闭容器中反应,平衡时测得o2 0.01mol/L 求平衡常数K. 关于可逆反应的平衡移动问题在一容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),达到平衡,加一定量N2气体保持总压力不变,平衡将会( ).A.向正方向移动B.向逆方向移动C.无明显变化D.不能判断若容器密闭则不能 在一定温度和压强下,1L氮气与3L氢气充入一体积可变的密闭容器中反应,达到平衡后测得混合气体体积为3.2L在一定温度和压强下,1L氮气与3L氢气充入一体积可变的密闭容器中反应,达到平衡后在 在aL的密闭容器中,2SO2+O2=2SO3+Q反应达到平衡状态,若向容器中充入与原平衡状态时容器中相同物质的量的SO2,O2,SO3,平衡为何向右移动,而不是不移动我..... 在一个1升的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应：2A(g)+B(g)≈3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L(1) 维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡怎么移动?(2) 维持容器的体积和温度不 对于化学等效平衡理解上的问题如反应2NO2N2O4为什么在一个恒容的容器中加入NO2和加入N2O4都会使平衡正向移动增加N2O4的浓度不是会是平衡逆向移动吗?除了将增加的气体放入一个虚拟的容器 设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g),在温度T,体积V的容器中,三个组分的分压分别为pA、pB、pC 时达到平衡如果在T、V恒定时,注入物质的量为nD的惰性组分,则平衡将（ ）.A.向右移动；B.向左移动；C. 化学反应速率和反应限速的问题在一密闭容器中,反应aA(g)===(可逆）bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则A.平衡向正反应方向移动了B.物质