Cu的电子排布为3d10 4s1理论上只能显+1价,为什么铜是变价金属?这个问题我们老师也没法回答。本人积分有限，希望感兴趣的网友帮忙转一下，小弟在此先谢啦！
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 01:47:58
Cu的电子排布为3d10 4s1理论上只能显+1价,为什么铜是变价金属?这个问题我们老师也没法回答。本人积分有限，希望感兴趣的网友帮忙转一下，小弟在此先谢啦！
Cu的电子排布为3d10 4s1
理论上只能显+1价,为什么铜是变价金属?
这个问题我们老师也没法回答。本人积分有限，希望感兴趣的网友帮忙转一下，小弟在此先谢啦！
Cu的电子排布为3d10 4s1理论上只能显+1价,为什么铜是变价金属?这个问题我们老师也没法回答。本人积分有限，希望感兴趣的网友帮忙转一下，小弟在此先谢啦！
我帮你查了一下大学课本：《无机化学》（武大、吉大编,第三版）,P820,“由于铜族元素的ns电子和次外层的（n-1）d电子能量相差不大,与其它元素化和时,不仅ns轨道能参加成键,（n-1）d电子也依反应条件不同,可以部分参加成键,因此表现出几种氧化态.”这才是化学上的解释
Cu常见的正二价,比如氧化铜
氧化亚铜是正一价
单质铜自然是0了
它是变价金属
元素的价,除了最外层电子外,还牵涉到轨道电子能量跃迁.P轨道,S轨道,D轨道的电子可能跃迁,寻找相对平衡.也就是所谓的饱和或半饱和状态.
你去读一下基础无机化学.
估计你们老师物理化学没学好
这个和电子能级有关,很复杂的,牵涉到三个轨道,四种形式的跃迁,总之一句话...
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Cu常见的正二价,比如氧化铜
氧化亚铜是正一价
单质铜自然是0了
它是变价金属
元素的价,除了最外层电子外,还牵涉到轨道电子能量跃迁.P轨道,S轨道,D轨道的电子可能跃迁,寻找相对平衡.也就是所谓的饱和或半饱和状态.
你去读一下基础无机化学.
估计你们老师物理化学没学好
这个和电子能级有关,很复杂的,牵涉到三个轨道,四种形式的跃迁,总之一句话,就是分散能量,保持平衡
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Cu常见的正二价,比如氧化铜
氧化亚铜是正一价
单质铜自然是0了
Cu的3d 10上的一个电子发生跃迁，使得最外层电子变成3d 9 4s2这样的结构，从而使得铜显现+2价