(急!将51.2g铜恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中,得到硝酸铜溶液（题目较长,请看问题补充)将51.2g铜恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中,得到硝酸铜溶液,收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L

(急!将51.2g铜恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中,得到硝酸铜溶液（题目较长,请看问题补充)将51.2g铜恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中,得到硝酸铜溶液,收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L
(急!将51.2g铜恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中,得到硝酸铜溶液（题目较长,请看问题补充)
将51.2g铜恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中,得到硝酸铜溶液,收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况）,这些气体恰好能被500mL2.0mol∕LNaOH溶液完全吸收,得到500mL(假设吸收气体后溶液不变）钠盐溶液.通过计算回答下列问题：
⑴V=______.
⑵上述钠盐溶液中硝酸钠物质的量浓度为_______.
⑶向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸,加入Wg铜粉恰好完全溶解,通常状况下将搜集到的气体充满一试管,并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里,再向试管里充入一定的氧气,最终恰好使溶液充满试管.
①W最大值为_____.
②上述试管里溶液浓度（不考虑溶质向水槽里扩散）为______.（已知在通常状况下,气体摩尔体积为aL∕mol）
在⑶小题中,若向倒立在水槽中的试管里缓缓通入氧气,最终使试管内的溶液为半试管,则试管中的溶液浓度为多少?

(急!将51.2g铜恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中,得到硝酸铜溶液（题目较长,请看问题补充)将51.2g铜恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中,得到硝酸铜溶液,收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L
当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
当硝酸为稀硝酸是,硝酸被还原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
可以合并方程式
2Cu + 6HNO3 =2 Cu(NO3)2 + NO↑+ NO2↑ + 3H2O
所以
1,硝酸为2.4mol~V=240ml
后边的估计就不难了~加油

51.2g铜的物质的量为0.8mol，反应中失电子1.6mol，生成的铜离子结合硝酸根1.6mol
设NO，NO2，N2O4物质的量分别为x,y,z，
17.92L气体的物质的量为0.8mol， x+y+z=0.8
由电子守恒得电子也为1.6mol， 3x+y+2z=1.6（得电子）
而被NaOH吸收后生成NaNO2和NaNO3，N和Na原子个数相等，故气体中N...

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51.2g铜的物质的量为0.8mol，反应中失电子1.6mol，生成的铜离子结合硝酸根1.6mol
设NO，NO2，N2O4物质的量分别为x,y,z，
17.92L气体的物质的量为0.8mol， x+y+z=0.8
由电子守恒得电子也为1.6mol， 3x+y+2z=1.6（得电子）
而被NaOH吸收后生成NaNO2和NaNO3，N和Na原子个数相等，故气体中N原子的物质的量与Na相等为1mol ， x+y+2z=1(N原子）
由上面方程组可解得x=0.4，y=0.2，z=0.2
（1）由N守恒可得最初硝酸的物质的量为1.6+0.4+0.2+0.2=2.4mol，故V=2.4mol/10mol/L=0.24L=240mL
（2）由方程和上面的计算数据可得硝酸钠的量为0.1mol，浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol/L
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
（3）生成NO时溶解的铜最多，1.6mol硝酸根全转化为NO时得电子4.8mol，
由电子守恒可得溶解的铜为2.4mol，质量为153.6g
溶液浓度为1/a mol/L 半试管溶液浓度也是1/a mol/L
有看不懂的地方可以再问，明天回答你，要下班了

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51.2gCu的物质的量为0.8mol，生成的氮的氧化物共0.8mol.
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ……①
当硝酸为稀硝酸是，硝酸被还原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O……②
氮的氧化物与NaOH反应生成NaNO3 和...

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51.2gCu的物质的量为0.8mol，生成的氮的氧化物共0.8mol.
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ……①
当硝酸为稀硝酸是，硝酸被还原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O……②
氮的氧化物与NaOH反应生成NaNO3 和NaNO2
3NO2 + 2NaOH =NO + 2NaNO3 + H2O……③
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O……④
[1]由氮原子守恒可知n(NaOH)+2n[ Cu(NO3)2]=n(HNO3)
即2.0mol/L×0.5L+2×0.8＝0.01V, V=260ml
[2]设NO，NO2，N2O4物质的量分别为x,y,z，
x+y+z=0.8
3x+y+2z=2×0.8（电子守恒）
x+y+2z=1(N原子守恒）
解得x=0.3，y=0.3，z=0.2。
0.2mol的N2O4相当于0.4mol的NO2，设生成的物质的量为a，由化学方程式③④得
0.4+0.3-a-1/2a=0.3+1/2a, a=0.2,NaNO3的物质的量浓度为0.2mol/0.5L=0.4mol/L.
[3]①生成NO时溶解的铜最多，1.6mol硝酸根全转化为NO，由电子守恒可得溶解的铜为
3*1.6/2=2.4,溶解铜粉最多为2.4mol，质量为153.6g。
②试管中得到的是硝酸溶液，,设生成的体积为AL,NO~HNO3
c(HNO3)=A/a/A=1/a mol/L。 半试管溶液浓度也是1/a mol/L

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= =难道是金榜上的题
同为高三化学受害者啊。

(1)V=260ML，(2)C（NaNO3)=0.4mol/L,(3)51.2g. 1/amol/L. 仍然为1/amol/L.