浓度为10^-10mol/L的盐酸溶液的PH=7,

浓度为10^-10mol/L的盐酸溶液的PH=7, 浓度为6mol/L的盐酸溶液10mL配制成1+4盐酸溶液,需要水多少mL? 将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()A.0.05 mol/L B.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.5 mol/L 1VL浓度为0.5mol/L的盐酸,欲使其浓度增大一倍10,VL浓度为0.5mol/L的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是 ( )A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.加入10mol/L的盐酸0.1VL,稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩 将4mol/L的盐酸10mL,6mol/L的盐酸10mL混合后,再将溶液稀释至1000mL,则所得稀盐酸的物质的量浓度为---...将4mol/L的盐酸10mL,6mol/L的盐酸10mL混合后,再将溶液稀释至1000mL,则所得稀盐酸的物质的量浓度为 使用36%-38%的浓盐酸,如何配制浓度为0.1mol/L的溶液 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,剩余的盐酸的浓度为0.05mol 将5mol/L 盐酸10ml稀释到200ml,再取出5ml溶液的物质的量浓度是A0.25mol/L B1.25mol/L C0.15mol/L D0.05mol/L 将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系为什么混合后溶液为酸性 将10ml0.1mol/L氨水和12mL0.1mol/L的盐酸溶液混合后,溶液中各离子的浓度由大到小的顺序? 浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大的为?我不懂这与平衡系数有什么关系, 现有VL浓度为0.5mol.L-1的盐酸,现欲将此盐酸浓度增大一倍,以下方法中最宜采用的是A.将溶液加热浓缩至V/2LB.加入0.05mol/L 盐酸0.125VLC.加入10mol/L的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLD.标准状况下通入HCL气体11. 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度大小 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度大小 6.3mol/L的盐酸溶液密度为1.1g/ml,则此盐酸的质量百分比浓度为多少 物质的量浓度为1*10-9mol/L的盐酸,此溶液水电离的C（H+）为多少? 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度 10mL浓度为0.1mol/L的NaH2PO4 和10mL浓度为0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合,溶液pH为多少?