有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是 为什么一个是：反—生 一个是：生—反 但还是希望您
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 07:59:19
有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是 为什么一个是：反—生 一个是：生—反 但还是希望您
有关反应热公式的问题
为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和
用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量
简洁说就是 为什么一个是：反—生 一个是：生—反 但还是希望您能给一个详尽的解答
有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是 为什么一个是：反—生 一个是：生—反 但还是希望您
键能与物质总能量是不同的意思,相反的.这里就不要讲了,你只要记住：
反应物键能总和 >生成物键能总和 吸收能量,反之亦然.
（因为反应物要拆键就要吸收能量,而生成物要成键要放出能量）
生成物总能量>反应物总能量 放出收能量 ,反之亦然.
(物质总能量越高越不稳定,也就是要放出能量,如：水要从高往低流,)
键能：旧键断裂吸收能量E1~新键形成放出能量E2，E1-E2大于0，吸热，反之亦然
能量：反应物（E1）到生成物（E2）是吸放热的过程，E2-E1大于0，吸热，反之亦然
第二种好理解，焓变在高中阶段认为就是能量的变化，凡是状态函数（至于现在的具体情况有关，与如何变化过来的过程无关的量，最好理解的就是海拔，你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量，焓变也是，末态（生成物）能量减初态（反应物）能量
第一个表示方式其实是盖斯定律，盖斯说了，总变化的焓变等于各个变化焓变的和，而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值，一个反应就是要拆散旧键，再形成新键两步，拆...
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第二种好理解，焓变在高中阶段认为就是能量的变化，凡是状态函数（至于现在的具体情况有关，与如何变化过来的过程无关的量，最好理解的就是海拔，你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量，焓变也是，末态（生成物）能量减初态（反应物）能量
第一个表示方式其实是盖斯定律，盖斯说了，总变化的焓变等于各个变化焓变的和，而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值，一个反应就是要拆散旧键，再形成新键两步，拆开旧键，拆键是吸收能量，焓增大，所以带正的，形成新键，放出能量焓减小，所以带负的
(⊙o⊙)…这里面的焓变就是定压反应热
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