急,离子浓度的比较的方法是什么怎么比较 我怕看不懂
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 22:11:11
急,离子浓度的比较的方法是什么怎么比较 我怕看不懂
急,离子浓度的比较的方法是什么
怎么比较 我怕看不懂
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溶液中离子浓度的大小比较是主流试题,考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关.题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序,还侧重溶液中的各种“守恒”关系的考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性.
解答此类题目常出现的错误有：
（1）对电解质溶液中的电荷守恒式的书写错误：
如0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
（2）不能通过电荷守恒和物料守恒联立推导出来新的等式：
如0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
如0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)是否正确?
再如物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后是否存在
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
（3）对酸式盐溶液中“电离”和“水解”相对强弱判断错误：如0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
（4）漏掉电解质溶液中某些离子而造成错误：
如0.1 mol•L－1 Na2SO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) = 2c(SO32 －)＋c(OH－)
（5）对等体积、等浓度溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：
如在物质的量浓度都是0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,溶液显酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 是否成立?
又比如0.1 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaCN溶液等体积混合,溶液显碱性,c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)是否成立?
（6）对等体积、PH之和等于14的弱酸与强碱（或强酸与弱碱）溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：在25 ℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)是否成立?