一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质%2则CO的质量为？上面的问错了
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 13:51:23
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质%2则CO的质量为？上面的问错了
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质%2
则CO的质量为？上面的问错了
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质%2则CO的质量为？上面的问错了
这个反应是这样的.
无论是否完全燃烧,一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的,也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O.
现在得到10.8gH2O,所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g.
所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol.
又最后得到混合物质量为27.6g,所以m(CO2)+m(CO)=16.8g
设CO2 xmol,CO ymol.
则x+y=0.4
44x+28y=16.8
x=0.35,y=0.05
所以CO的质量为0.05*28=1.4g.
误人子弟,答案是1.4克
是要算平均分子量的
乙醇燃烧当乙醇完全消耗时,需要氧气是1:2-1:3之间的
所以这个反应应该是氧气与乙醇的比例在2:1-3:1之间的
步骤不罗嗦了
算出CO2,CO平均分子量42
故CO2与CO的比是7:1
CO 1.4克,CO2 15.4克
考虑到这些生成物是在同一个反应中生成的，所以方程式为：
2C2H5OH+5O2=2CO+2CO2+6H2O
............56...88...108
.................x....10.8
x/88=10.8/108
x=10.8*88/108=8.8g
所以生成物中CO的质量为8.8克。
根据比例式：C2H6O～3H2O
n（H20）＝10.8/18＝0.6（mol）
可知：n（C2H5OH）＝0.2（mol）
∴n（CO）＋n（CO2）＝0.4（mol）...............①
又∵m（CO）＋m（CO2）＝27.6-10.8＝16.8（g）
∴28*n（CO）＋44*n（CO2）＝16.8（g）..........②
联立...
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根据比例式：C2H6O～3H2O
n（H20）＝10.8/18＝0.6（mol）
可知：n（C2H5OH）＝0.2（mol）
∴n（CO）＋n（CO2）＝0.4（mol）...............①
又∵m（CO）＋m（CO2）＝27.6-10.8＝16.8（g）
∴28*n（CO）＋44*n（CO2）＝16.8（g）..........②
联立①②可得：
n（CO）＝0.05（mol）
∴m（CO）＝0.05*28＝1.4（g）
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