1 数据1称取生铁样品 16g2加入足量15%的稀盐酸 200g3称取反应后物质的总质量 215.5g(1)产生氢气的质量(2)生铁样品中铁的质量(3)生铁样品中铁的质量分数(杂质不反应)2为测定某铜锌合
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:33:05
1 数据1称取生铁样品 16g2加入足量15%的稀盐酸 200g3称取反应后物质的总质量 215.5g(1)产生氢气的质量(2)生铁样品中铁的质量(3)生铁样品中铁的质量分数(杂质不反应)2为测定某铜锌合
1 数据
1称取生铁样品 16g
2加入足量15%的稀盐酸 200g
3称取反应后物质的总质量 215.5g
(1)产生氢气的质量
(2)生铁样品中铁的质量
(3)生铁样品中铁的质量分数
(杂质不反应)
2为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学让该金属与稀硫酸反应,进行三次试验:
第一次 第二次 第三次
所给金属质量/g 25 25 25
所用稀硫酸质量/g 120 160 120
生成氢气质量/g 0.4 0.4 0.4
(1)计算铜锌合金中锌的质量分数
(2)分析表中数据,当当所取合金与所用稀盐酸的质量比为多少时,两者恰好完全反应
2 是错了,第3次合金50g
1 数据1称取生铁样品 16g2加入足量15%的稀盐酸 200g3称取反应后物质的总质量 215.5g(1)产生氢气的质量(2)生铁样品中铁的质量(3)生铁样品中铁的质量分数(杂质不反应)2为测定某铜锌合
【额.看来我的名字以后得改叫“谁”了,呵呵^_^】
1.
反应:
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2,只有氢气可以脱离溶液
因此逸出H2的质量16+200-215.5=0.5g【第一问答案】
设Fe质量x
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
56```````````2
x```````````0.5g
56:x=2:0.5g,解得x=14g【第二问答案】
质量分数14g/16g=87.5%【第三问答案】
2.【第二问的问题写错了,应该是稀硫酸】
反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
分析表格,前两次金属质量相等(即Zn的质量相等),第二次比第一次多加了稀硫酸,可是生成氢气的质量却不变,所以说第一次的Zn就已耗尽,所以才不会再与更多的稀硫酸反应
设Zn质量分数x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65````````````````````````2
25gx`````````````````````0.4g
65:25gx=2:0.4g,解得x=52%【第一问答案】
再看表格,第一次合金50g、稀硫酸120g时,生成了0.4g氢气;第二次合金不变加了稀硫酸,第三次稀硫酸不变加了合金,可是生成的氢气质量却一点没变,这说明第一次的反应是恰好完全的,不剩余任何反应物,所以后两次各增加一种反应物之后才不会继续反应,因此要恰好完全反应,合金与稀硫酸质量比就为25g:120g=5:24【第二问答案】