元素周期表和其他化学问题为什么同一族中原子半径随着原子序数的增加而增大,为什么同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小,和元素的得失电子能力,金属性,非金属性在同一
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/04 03:36:46
元素周期表和其他化学问题为什么同一族中原子半径随着原子序数的增加而增大,为什么同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小,和元素的得失电子能力,金属性,非金属性在同一
元素周期表和其他化学问题
为什么同一族中原子半径随着原子序数的增加而增大,为什么同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小,和元素的得失电子能力,金属性,非金属性在同一周期或主族的成因.还有铁什么时候和什么物质反应会变+3价,什么时候+2价.
元素周期表和其他化学问题为什么同一族中原子半径随着原子序数的增加而增大,为什么同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小,和元素的得失电子能力,金属性,非金属性在同一
首先原子由原子核和电子组成 原子半径主要取决于电子层
原子核半径仅为原子半径的千分之一 你们应该学到了
同一组的原子半径随序数递增是因为电子排布 电子层递增 半径递增
同周期原子半径递减是因为电子层数相同 原子核质量、电荷数递增 引力增大
所以电子层半径减小 原子半径递减
元素得失电子能力主要取决于最外层电子数
易得电子的为非金属 易失电子的为金属
主族元素是电子次层（外向内第2层）饱和 副族元素是电子次层不饱和 所以不稳定
铁和很多物质反应都会产生+2价和+3价 主要看反应量比值
具体要靠背了
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以上论述比较专业 你如果才学元素周期表
就先背吧 以后慢慢理解
元素周期表贯穿整个化学界
能完全理解你就成神了
同主族的不用多说，因为从上到下核电荷数增加，原子半径增大，同周期原子最外层电子从左至右逐渐增多，得电子能力增强，不容易失电子，结合的紧密所以半径从左至右逐渐变小
得失电子只要记住一句话，原子半径越大越容易失电子
金属性即是还原性，就是失电子的能力，所以半径越大金属性越强；非金属性即是氧化性，就是得电子能力，所以半径越小非金属性越强。
Fe这种金属，如果和非氧化性酸反应，均显...
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同主族的不用多说，因为从上到下核电荷数增加，原子半径增大，同周期原子最外层电子从左至右逐渐增多，得电子能力增强，不容易失电子，结合的紧密所以半径从左至右逐渐变小
得失电子只要记住一句话，原子半径越大越容易失电子
金属性即是还原性，就是失电子的能力，所以半径越大金属性越强；非金属性即是氧化性，就是得电子能力，所以半径越小非金属性越强。
Fe这种金属，如果和非氧化性酸反应，均显+2价，如果遇到强氧化剂或者氧化性酸，如HNO3,就会显+3价，还有像和O2反应，生成物既有+2又有+3价
收起
1、同一族中，原子序数越大，电子层数越多，半径越大
2、同一周期，（电子层数一定）原子序数越大，最外层电子数越多，根据“F=kQ1Q2/R^2”知：吸引力越大，所以半径越小。