我选择的是A,我希望大家能解释下A,B,D这三个选项
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/18 15:02:07
我选择的是A,我希望大家能解释下A,B,D这三个选项
我选择的是A,我希望大家能解释下A,B,D这三个选项
我选择的是A,我希望大家能解释下A,B,D这三个选项
题目中可能是比较O2 2- (过氧化物)和O2 -(超氧化物)
要解释可以从分子轨道理论中得到解释.根据分子轨道理论:
A:O2 2- 和O2 -离子健级分别为1和1.5(O2 健级2)健级大,稳定性好,A说法正确.
B:O2 2- 健级比O2 -离子小,且O2 2- 比O2 -多一个电子,该电子填充在反键分子轨道上,对成健没有贡献,健长长.符合题意.
C:O2 2- 没有成单电子,O2 -有一单电子,关于磁性的说法正确.
D:与A类似.O2 2- 和O2 -离子健级分别为1和1.5(O2 健级2),健级大,健能大.
对分子轨道理论理解无能,浅显的说,一般键长越长,键能越小,越不稳定。
因为半径 O2-< [O2]-<[O2]2- ,氧分子的键长最小,所以氧气分子最稳定。A正确。 键长[O2]-<[O2]2-,所以B错误。[O2]-具有孤对电子的为顺磁性,[O2]2-无孤对电子,为反磁性,C正确。 键长短的键能大,所以D正确。
PS:在百度上打分子式真是痛苦啊 上下标和负号完全无能。想画结构式的...
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对分子轨道理论理解无能,浅显的说,一般键长越长,键能越小,越不稳定。
因为半径 O2-< [O2]-<[O2]2- ,氧分子的键长最小,所以氧气分子最稳定。A正确。 键长[O2]-<[O2]2-,所以B错误。[O2]-具有孤对电子的为顺磁性,[O2]2-无孤对电子,为反磁性,C正确。 键长短的键能大,所以D正确。
PS:在百度上打分子式真是痛苦啊 上下标和负号完全无能。想画结构式的也画不了。
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