帮忙归纳一下化学离子共存题的解题方法?谢谢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 19:03:56
帮忙归纳一下化学离子共存题的解题方法?谢谢
帮忙归纳一下化学离子共存题的解题方法?谢谢
帮忙归纳一下化学离子共存题的解题方法?谢谢
首先,我们必须掌握离子共存的基本知识：
有哪些离子是不能共存的呢?
1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.
（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.
（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存.
——参考资料：百度文库+自己总结
接下来,我们看看解题的基本思路：
可以从下面的角度考虑：
1. 是否生成沉淀和不稳定.比如硫酸钡,硝酸银（这两个很典型,很关键）,通常的碳酸根和金属离子, 氢氧根和弱碱的金属离子
2. 是否有酸碱反应,生成水,比如氢氧根和 和氢根和多元酸的氢根（如碳酸氢根,亚硫酸氢根,磷酸氢二根,磷酸二氢根 ）
3. 是否生成弱酸,比如 氢根 和 弱酸根
4. 是否生成弱碱,比如 氢氧根和弱碱的阳离子.如铵根离子
5.是否发生氧化还原反应,如在硝酸根和氢根同时存在的情况下（有氧化性）,和亚铁离子不能共存.
——参考资料：百度知道
同时,解题时,我们还应该注意以下几点：
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
⑥注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.
⑦酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存.
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
⑧氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存,如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、
HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存.
⑨氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存.
⑩能生成难溶物质的两种离子不能大量共存,如：Ca2+与CO32-,Ba2+与SO42-Cu2+与S2-,Pb2+与SO42-等不能大量共存.
离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存,如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4、H+与Cl-；NO3?、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存.
弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存,如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO3-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存.
微粒间能发生络合的不能大量共存,如Fe3+与SCN-,Ag+与NH3等.
补充习题：
一、题干中没有附加条件的
这一类型的题目是最简单的,学生不必考虑题干的条件,只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应,如能发生反应,即离子不能大量共存.
例1：下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 （ ）
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-
解析：A项中,因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存,B项中,Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀,C项中,H+与CO32-反应生成气体和水,只有D项中的四种离子之间不会发生反应而共存,所以答案为D.
例2：下列各组中的离子,不能在溶液中大量共存的是 （ ）
A. K+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Mg2+、CO32-、SO42-
C. Fe2+、H+、 NO3-、Cl- D. NH4+、Cu2+ 、NO3-、SO42-
解析：A项中,任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,B项中,Mg2+与CO32-反应生成MgCO3沉淀,Mg2+与SO42-结合成微溶物,C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发,表面能共存,而H+与NO3-合并可看作HNO3,具有强的氧化性,Fe2+具有还原性,它们能发生氧化还原反应,故不能共存,任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存, D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,所以答案为B 、C.
可见,考虑离子是否大量共存时,不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应,也要考虑三种或以上离子之间能否发生反应.
二、题干中隐藏有附加条件的
解决这一类型的题目,首先要弄懂题干中的隐藏条件,解题时要逐个条件分别考虑,可用排除法作出符合题目的正确答案.
例3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）
A. Fe2+、K+、Cl-、 MnO4- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C. Ca2+、K+、NO3-、Cl- D. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-
解析：题目中隐含了无色和透明这两个条件,即有颜色的离子不能符合题意.
A中的MnO4-为紫色,Fe2+为浅绿色.B中的Cu2+为蓝色,因而均不符合无色的条件.而D中的H+与OH-结合为水, Ca2+ 与CO32-结合生成沉淀,H+与CO32-也会结合放出气体,因而不能共存.故答案是C
有些题目,文字说法表面不同,但实质却是一样的,如下面几题例子：
例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）
A. K+、Na+、CH3COO-、 Cl- B. Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. Ba2+ 、Na+、 NO3-、CO32- D. K+、Na+、Cl-、S2-
例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色,在该溶液中不能大量共存的离子组是 （ ）
A. K+、Cu2+、Cl-、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、SO42-
C. Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、I-、HCO3-
例6：下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是 （ ）
A． F-、Na+、K+、Cl- B. Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C． Fe2+、K+、Cl-、NO3- D. Al3+、AlO2-、K+、Cl-
解析：以上三例中,例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l.这三个条件看似不同,但实质均是指溶液中含有大量的H+,因此,解题时一定要将H+加在各选项中进行分析,若撇开此条件,容易出现错误的答案.
例4,A中的CH3COO-与H+结合为弱电解质,C中CO32-与H+反应放出气体且Ca2+与CO32-结合为沉淀,D中S2-与H+结合为气体,所以答案为B
例5,答案D中HCO3-与H+反应放出气体,因此答案为D.
例6,A中的F-与H+结合成HF为弱电解质,C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发生氧化还原反应,D中Al3+、AlO2-会发生双水解,且AlO2- 与H+能反应,因此答案为B.
例7：下列各组中的离子,能在强碱性溶液中大量共存的是 （ ）
A． Na+、K+、HCO3- 、Cl- B. Ba2+ 、Na+、 NO3-、Cl-
C. NH4+、Na+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中,下列各离子组能大量共存的是 （ ）
A． Na+、NO3-、Al3+、Cl- B. CO32-、Na+、 NO3-、K+
C. Cl-、SO42- Mg2+、Fe3+ D. K+、Ba2+、Cl-、NO3-
例9：在PH=l3的溶液中,下列各离子组可以大量共存的是 （ ）
A． Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Na+、AlO2-、K+、Cl-
解析：以上三例中,例7是强碱性,例8滴入无色酚酞试液时呈红色,例9是PH=l3,这三个条件都是同一含义,均是指溶液呈碱性,溶液中暗含有大量的OH-离子.因此在考虑问题的答案时,要把OH-加在各选项中进行分析思考.所以： 例7中A的HCO3- 与OH- 反应生成CO32-和水, C中NH4+与OH-结合为NH3·H2O弱电解质,D中Cu2+与OH-结合成沉淀,所以答案为B.例8 A中Al3+ 与OH-结合为沉淀C中Mg2+、Fe3+均与OH-结合成沉淀,故正确答案为B和D.例9 ,A中的H+、与OH- 反应生成水,Ag+与OH-结合成白色沉淀,而此白色沉淀不稳定,易分解变为黑色沉淀B中Fe2+与OH-结合成白色沉淀,此白色沉淀也不稳定,易被O2氧化成红褐色沉淀,所以答案C和D.
例10：25℃时,某溶液中由水电离出的C（OH-）=1×10-13 mol/L,该溶液一定大量共存的离子组是 （ ）
A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、PO43-、 Na+、K+ C. Na+、NO3-、Cl-、SO42- D． Na+、K+、Cl- 、HSO3-
解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一,题中的条件：水电离出的C（OH-）=1×10-13 mol/L,很多学生都认为水电离出的C（OH-）就是溶液的C（OH-）,故而得出溶液的PH=l,是强酸性溶液,而忽视C（OH-）只是由水电离而出,而不是就是溶液的总的C（OH-）.
因为水是极弱的电解质,发生极微弱的电离：H2O ≒ H+ + OH-,溶液的酸碱性都会影响水的电离,常温时水电离出的C（H+）= C（OH-）= 1×10-7 mol/L> 1×10-13 mol/L,所以水电离受到抑制,即此溶液有可能是酸性,也可能是碱性.当溶液呈酸性时,B选项CO32-与H+不共存,D选项中的HSO3-与H+不共存,即A 与C选项可共存；当溶液呈碱性时,A选项中的NH4+与OH-结合为弱电解质,Fe3+与OH-结合为红褐色沉淀而不共存,D选项中的HSO3-与OH-不共存,即B与C选项可共存.所以溶液中一定不能大量共存的是D选项,可能共存的是A与B选项,一定能大量共存的是C选项,因此此题的正确答案是D选项
1．与金属铝反应只能放出氢气,且一定能大量共存的离子组是
A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+
2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+
C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-
3.在pH=0和pH=14的溶液中,都能大量共存的离子组是
A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42-
C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+,同时测知此溶液中pH=3,则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的
A CO32- B SO42- C NO3- D S2-
5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-
B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+
D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
6．下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是：
A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
7．下列各组中的离子或分子,能较大量共存同一溶液中的是：
A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-
C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
8．下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是
A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–
C Na+、H+、NO3–、SO42– D Na+、Ag+、NO3–、I–
9．下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B AI3+、Na+、CO32－、NO3－
C Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
10.下列各离子加入强酸或强碱后,都能使其离子浓度降低的是
A.Al3+ B.AlO2¯ C.HCO3- D.Mg2+
11.无色透明的强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是：
A . NO3－、Na＋、S2－、Cl－ B .Na＋、Cl－、SO42－、K＋
C. Al3＋、SO42－、Mg2＋、NO3－ D. Cl－、Na＋、AlO2－、MnO4－
12．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-
（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：
A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）
13．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中,下列各组离子可大量共存的是
A. Ag+ K+ Ba2+ I－ B. AlO2－ S2— PO43— Na+
C. NH4+ Fe3+ Br— SO2— D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ,产生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不消失,则该溶液中存在的离子可能为
A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-
15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液,其中能配成的是
A．Na＋,OH－,K＋,HPO42－ B．Ca2+,K＋,NO3－,Cl—
C．Fe3+,Cl－,H＋,I－ D．Ca2＋,HCO3－,Cl－,AlO2－
16.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-
C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-
17.由于发生氧化还原反应,而在溶液中不能大量共存的是
A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na+ SO42-
C Fe3+ Fe2+ SO42-NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、
18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A. SO42- B. NO3-C.SCN- D.CO32+
19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是
A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+
C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+
20．某无色酸性溶液中含有HClO,则此溶液中能够存在的一组离子是
A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B.Br—、SO42—、K+、Na+
C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+
21．在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应,所得溶液中除SO42-、Cl-外,还含有的金属阳离子是：
A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+
C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+