某弱碱性药物pKa＝8.4,在血浆中（血浆pH＝7.4）其解离度应该怎么求?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 12:12:31
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这道题目很简单的 由血浆PH=7.4求的血浆中OH根的浓度为10^(-6.6) 由碱性药物PKa=8.4求的PKb=14-8.4=5.6 AOH= A + OH [A][OH]/（[AOH]-[A]）=PKb 这里的[AOH]为原来药物的的浓度； [A]为已解离得浓度；[OH]为血浆中OH浓度 ,代入式中得 [A]/（[AOH]-[A]）=10然后把式子左右分子分母调换即[AOH]/[A]-1=10 ,[AOH]/[A]=11 由解离度定义的 已解离/原来的 [A]/[AOH]=1/11
还有一种方法 PKa=PH+log（未解离浓度/已解离浓度） 8.4=7.4+log（未解离/已解离）,未解离/已解离=10 已解离/（未解离+已解离）=1/（10+1）=1/11


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