在0.1MOL/L的NA2S溶液中,钠离子浓度等于2倍的硫氢根离子加2倍的硫离子,怎么没有硫化氢分子,这不是物料守恒吗,还有用离子方程式写NA2S溶液成碱性,怎么没有硫氢根离子与水生成氢氧根与硫化
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/19 23:21:39
在0.1MOL/L的NA2S溶液中,钠离子浓度等于2倍的硫氢根离子加2倍的硫离子,怎么没有硫化氢分子,这不是物料守恒吗,还有用离子方程式写NA2S溶液成碱性,怎么没有硫氢根离子与水生成氢氧根与硫化
在0.1MOL/L的NA2S溶液中,钠离子浓度等于2倍的硫氢根离子加2倍的硫离子,怎么没有硫化氢分子,这不是物料守恒吗,还有用离子方程式写NA2S溶液成碱性,怎么没有硫氢根离子与水生成氢氧根与硫化氢分子,它不是分步电离吗,还有最让我不可思议的CO+2H2=CH3OH 恒温恒容通入稀有气体不是减小压强增大体积,化学平衡向气体分子数增大的方向移动,不是向左移动,怎么会提高CO的转化率呢,CO的转化率减小才对吧,这题没法做了,怎么都是错误啊
错了，恒温恒容确实不移动，是恒温恒压
在0.1MOL/L的NA2S溶液中,钠离子浓度等于2倍的硫氢根离子加2倍的硫离子,怎么没有硫化氢分子,这不是物料守恒吗,还有用离子方程式写NA2S溶液成碱性,怎么没有硫氢根离子与水生成氢氧根与硫化
晕,没个答对.比我的学生还差劲.
首先哦,物料守恒：
∵Na2S=== S2-+HS- +H2S 这是肯定的了,毕竟,硫元素要守恒嘛 对不
然后就是电荷守恒：
而：阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.
∴c(Na+)+c(H+)==2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
要是哪个题目或者卷子像你这样说的,那就是他出错了哦,注意向你们老师提出哦,呵呵.
还有那个,（嗯,恒压才能变,恒容体积都定了,分压都一样了,变不了了）
恒温恒压通入稀有气体,确实就相当于稀释了啊,所以平衡要向着分子数增大的方向走哦,所以就要减小了一氧化碳的α了,嗯,答案还是错了哦,这是什么题目啊,还是在哪本书上的,可以告诉我下吗,我以后不订这出版社的书
前一个你是对的，第二个我不太肯定，因为可能有些条件你没写，第三个你就错了，既然是恒容，体积就不会增大，但平衡应该不发生移动
Na2S的绝对是答案错了，物料守恒是要加硫化氢分子的，如果是电荷守恒的话就是硫氢根是一倍。 硫氢根离子与水生成氢氧根与硫化氢分子是属于水解而不是电离。硫氢根的水解是很微弱的，不是造成溶液碱性的原因。在恒温恒容时通入稀有气体平衡是不移动的，只有减小体积增大压强才会动。 用手机打那么多字不容易吖，你就采纳了吧……...
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Na2S的绝对是答案错了，物料守恒是要加硫化氢分子的，如果是电荷守恒的话就是硫氢根是一倍。 硫氢根离子与水生成氢氧根与硫化氢分子是属于水解而不是电离。硫氢根的水解是很微弱的，不是造成溶液碱性的原因。在恒温恒容时通入稀有气体平衡是不移动的，只有减小体积增大压强才会动。 用手机打那么多字不容易吖，你就采纳了吧……
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1：严格意义上的确如你所说，估计这道题默认H2S全部电离吧。。。。
2：既然默认H2S全部电离，那么也就没有那个方程了
3：恒容下加入稀有气体，相当于增大压强，反应往体积缩小的方向移动，即往右，也就是提高转化率。。这道题目没有问题通入稀有气体是减小压强吧好吧，错了，恒温恒容下通入稀有气体，化学平衡不移动。。。。...
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1：严格意义上的确如你所说，估计这道题默认H2S全部电离吧。。。。
2：既然默认H2S全部电离，那么也就没有那个方程了
3：恒容下加入稀有气体，相当于增大压强，反应往体积缩小的方向移动，即往右，也就是提高转化率。。这道题目没有问题
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