将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：（1）一氧化氮的体积为多少升?（2)待产生的气体全部释放后,向溶液中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 22:01:21
将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：（1）一氧化氮的体积为多少升?（2)待产生的气体全部释放后,向溶液中
将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：
（1）一氧化氮的体积为多少升?
（2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vmlamol的NaOH溶液,恰好使溶液中铜离子全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaoH溶液中全部转化为NaNO3
,至少需要30%的双氧水几克?
将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：（1）一氧化氮的体积为多少升?（2)待产生的气体全部释放后,向溶液中
这个题用电子守恒加上十字交叉法
11.2L气体就是0.5mol
32.64g铜就是0.51mol,转移电子1.02mol
变成一氧化氮,转移电子3mol.二氧化氮1mol
十字交叉法得一氧化氮二氧化氮的物质的量之比为1：99
所以,一氧化氮的体积是14ml
这个要用物料守恒,铜离子本来和硝酸根,现在和氢氧根,可以看成氢氧根的物质的量和硝酸根的相等,还有一部分硝酸根转化成了氮的氧化物 .总和就是【（aV/1000）+0.5】/0.14mol/L
先是硝酸变成了一氧化氮和二氧化氮的混合物,
再是混合物变成硝酸
这两个过程转移的电子总数相同
就是说铜转移的电子数和过氧化氢的相同,都是1.02mol
1mol过氧化氢可以转移2mol电子,所以需要过氧化氢0.51mol
至少需要30%的双氧水为34*0.51/0.3=57.8g
这种题主要考虑清铜和浓硫酸的反应就行了 把方程式写出来 再慢慢分析 应该没问题
(1)
设生成NO,NO2的物质的量分别为m,n.
所以n+m=0.5
3n+m=1.02(转移电子守衡Cu失电子32.64*2/64mol=1.02mol)
解得n=0.49 m=0.01
所以V=10.976L
(2)溶液最后成分是NaNO3,所以n(HNO3)=n(Na+)+11.2/22.4mol
已知体积求浓度不难。<...
全部展开
(1)
设生成NO,NO2的物质的量分别为m,n.
所以n+m=0.5
3n+m=1.02(转移电子守衡Cu失电子32.64*2/64mol=1.02mol)
解得n=0.49 m=0.01
所以V=10.976L
(2)溶液最后成分是NaNO3,所以n(HNO3)=n(Na+)+11.2/22.4mol
已知体积求浓度不难。
（3）
将所有的氮氧化物转化成硝酸事实上就是硝酸与铜的反应的倒置。所以根据铜的质量可算出转移电子1.02mol.
每摩尔过氧化氢被还原转移电子2mol。
所以需过氧化氢质量为34*1.02/2g=m
所以需双氧水质量为m/30%
收起
57.8