某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、硫酸根离子四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0.4mol,则硫酸根离子物质的量为多少?设全集U={x|x=1/2n,n∈z},A={x|x=n,n∈z},A的补集是多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 05:44:18
某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、硫酸根离子四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0.4mol,则硫酸根离子物质的量为多少?设全集U={x|x=1/2n,n∈z},

某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、硫酸根离子四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0.4mol,则硫酸根离子物质的量为多少?设全集U={x|x=1/2n,n∈z},A={x|x=n,n∈z},A的补集是多少?
某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、硫酸根离子四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0.4mol,则硫酸根离子物质的量为多少?
设全集U={x|x=1/2n,n∈z},A={x|x=n,n∈z},A的补集是多少?

某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、硫酸根离子四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0.4mol,则硫酸根离子物质的量为多少?设全集U={x|x=1/2n,n∈z},A={x|x=n,n∈z},A的补集是多少?
电荷守恒,正电荷总共是0.2+0.8=1,所以硫酸根物质的量为0.3mol
U里是1/2的倍数,A是整数,所以剩下的就是一个整数加上1/2,CUA={x|x=n+1/2,n∈z}

化学题：
根据电荷守恒，n（Na+）+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO4 2-)
n(SO4 2-)=(0.2mol+0.4mol*2-0.4mol)/2=0.3mol
答：硫酸根离子物质的量为0.3mol.
数学题
U={x|x=1/2n,n∈z},
A={x|x=n,n∈z}={x|x=m/2,m为偶数}
所以A的补集={x|x=m/2,m为奇数}={x|x=n+1/2,n∈z}

第一题根据溶液正负电荷恒为0！可以解得！
第二个题显然可以知道U包含整数（n为正负偶数时），以及整数加1/2，所以A的补集CUA={x|x=n+1/2,n∈z}

某溶液中只含有na+,mg2+,so42-,cl-四种离子某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子,其中部分离子的个数之比为Na+：Mg2+：Cl-=4:5:8 则mg2+:so42- 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子（在线等解释……）某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子, 其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5, 则Cl－和SO42－的个数比为 ①8∶3 ②3∶2 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子,其物质的量浓度比为 Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5,某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子,其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为 一定能在下列溶液中大量共存的离子是（ ）A.含有大量Al+的溶液：Na+ NH+ SO4 2- Cl-B.某碱性溶液中：Na+ Ca2+ SO4 2- CO3 2-C.含有大量Fe3+d 溶液：Na+ Mg2+ NO3- SCN-D.含有大量NO3-的溶液：H+ Fe2+ SO4 2- Cl- 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、硫酸根离子四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0.4mol,则硫酸根离子物质的量为多少?设全集U={x|x=1/2n,n∈z},A={x|x=n,n∈z},A的补集是多少? 测知某溶液中含有Na-.Mg2+.SO42-.Cl-四种离子具体的题是这样的,但是我明白的是 其中Na+,Mg2+.Cl-的个数比为4:5:8设a为任意非0自然数就是说 阳离子Na+,Mg2+所带的正电荷个数总和为4a+5a*2=14a个（为什 化学,呃!某盐的溶液中含有Na＋、Mg2＋、Cl-、SO4 2-四种离子,若Na＋为0.2mol,Mg2＋为0.4mol,Cl-为0.4mol,则SO4 2-物质的量为? 怎麼做啊? NA为阿伏伽德罗常数,下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液说法中,正确的是：A.100mL该溶液中含有Mg2+、Cl-总数为0.03NAB.100mL该溶液中含有Mg2+数目是0.01NAC.100mL该溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD.1.5L该溶液中含有Cl- 某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子,其中部分离子的个数之比为Na+：Mg2+：Cl-=4:5:8 则Mg2+：SO42-=A 1:1 B 2:3 C 4:3 D 5:3一共有1个或两个答案 初中天原杯上的 要过程 谢谢高手解答 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl—四种离子,其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5,则Cl—和个数比可能为（ ） A 8∶3 B 3∶2 C 4∶1 D 2∶3 我笨笨的...cl- 与so42-的= =sorry了 测知某溶液中含有Na-.Mg2+.SO42-.Cl-四种离子,其中Na-,Mg2+.Cl-的个数比为4:5:8,那SO4 2+与Na-的个数比为请写出计算过程吧,因为我知道答案,不知道怎么做的 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中Na+、Mg2+、Cl-离子的个数比为4∶5∶8.若设Na+为4n个,则SO42-的离子个数可能为A.2n B.3n C.6n D.8n 测得某溶液中仅含有Na+ Mg2+ SO42- Cl-四种离子,其中离子个数比为：Na:Mg:Cl=4:7:6,若设Na为4a个,则SO42- 【高中化学】已知某溶液中存在较多的H+ SO4+ NO3+,则溶液中还可以大量存在的离子是A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br2- C.Mg2+、Cl-、I- D.Na+、NH4+、Cl- 已知某溶液中存在较多的H+,SO42-,NO3-,则溶液中还可能大量共存的离子组是Al3+,CH3COO-,Cl-Na+,NH4+,Cl-Mg2+,Cl-,Fe2+Mg2+,Ba2+,Br-求解析 某溶液中含有0.2mol/L Na+,0.4mol/L Mg2+,0.4mol/L Cl-和SO42-,则其含有SO42-的物质的量浓度为?麻烦给出过程, 物质的量的计算问题电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数和阴离子所带的负电荷数相等,故显中性,常称电荷守恒'某盐溶液中含有Na-,Mg2- ,Cl- ,SO4 2-,四种离子,若na-为0.2mol mg2-为0.4mol,Cl-为0