1mol的碳完全燃烧放出393.5kj的热量,写出热化学方程式 ,

1mol的碳完全燃烧放出393.5kj的热量,写出热化学方程式 , 1MOL碳与氧气完全反应生成1MOL二氧化碳放出393.5KJ热量,能否说是12克碳完全燃烧能放出393.5KJ 的热量?1MOL碳与1MOL氧气完全反应生成1MOL二氧化碳,并放出393.5KJ热量,能否说是12克碳完全燃烧能放出39 为什么.1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411kJ, 1mol炭完全燃烧后可放出395.5KJ的热化学方程式怎么写? 1mol碳完全燃烧放出393.5kJ,求热化学方程式 已知1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ热量,1mol酒精（C2H6O）完全燃烧放出1366.8kJ热量.求：相同质量的氢气与酒精分别完全燃烧,放出热量氢气约是酒精的多少倍. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么? 热化学方程书写 当10Kg丁烷完全燃烧时,放出热量5*10^5KJ（1）当10Kg丁烷完全燃烧时,放出热量5*10^5KJ.（2）C的燃烧热为393.5KJ/mol,CO的燃烧热为283.0KJ/mol,则C燃烧生成CO的热化学方程式为?（3）火箭 “1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,所以1mol氢气与0.5氧气完全燃烧生成1mol水蒸气放出的热量是242kJ”这句话怎么理解?是0.5mol的氧气 已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液 慢慢答,不用急.已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧 已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液 2mol氢气完全燃烧,生成气态水放出486.3KJ热,1mol液态水汽化吸收44KJ热,写出氢气燃烧生成液态水的热化式2mol氢气完全燃烧,生成气态水放出486.3KJ热,1mol液态水汽化吸收44KJ热,写出氢气燃烧生成液 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kj,已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kj,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kj,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kj,放出热量指的 C,CO.CH4.C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g)及H2O时,放出的热量依次为393.5KJ.283.0KJ.890.3KJ.1366.8KJ.相同质量的这四种燃料,完全燃烧时放出的热量最多的是.A.C B.CO .C.CH4 D.C2H5OH C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时,放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1 366.8 kJ.相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是[ ]A、CB 吸放热反应的计算C、CO、CH4、C2H5OH是常用燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时,放出的热量依次为393.5kJ,283.0kJ,890.3kJ,1366.8kJ.相同质量的这四种燃料,完全燃烧时放出热量最多的 1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和 液态水放出1455kJ热量.若11mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量.若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,