如何比较焓变量?如2mol氢气（g）+1mol氧气（g）=2mol水（l） 2mol氢气（g）+1mol氧气（g）=2mol水（g）为什么H1＜H2?我想液体水吸热变成水蒸气,所以（二）中生成物能量大,所以H大,又因为带负号,所

如何比较焓变量?如2mol氢气（g）+1mol氧气（g）=2mol水（l） 2mol氢气（g）+1mol氧气（g）=2mol水（g）为什么H1＜H2?我想液体水吸热变成水蒸气,所以（二）中生成物能量大,所以H大,又因为带负号,所 1mol氢气等于2g,用的是哪条公式? N2(g)+3H2(g)2NH3(g)原充入量1mol 氮气 4mol 氢气 达平衡后又加入各1mol ,平衡如何移动?反应物转化率怎平衡如何移动?反应物转化率怎么变详解. 1g氢气是几mol 1g氢气等于1mol氢气吗 那氢气的摩尔质量为2g/mol,那么1mol的氢气质量是多少啊? 统计学中三组变量如何处理!现在我有一个结果变量Y,有三组原因变量（第1、2 、3 组）,所有变量均为定量变量,第1组原因变量有三个变量（如x1 x2 x3 ）;第2组原因变量有四个变量（X4 X5 X6 X7 ） 在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式：2H2O(g)+O2（g）=2H2O,△H=-572kg/mol .CH4(g)+2O2（g）=CO2(g)=2H2O(l) △H=-890kg/mol.1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下燃烧时放出的热量为多少? ）在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= - 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); ( H= - 890 kJ/mol由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放 1mol氢气所含的原子数是多少（我觉得很矛盾）按理说：1mol的H2所含的原子数应该为2NA但2g氢气中含有1NA个原子 H2的摩尔质量应该等于该物质的相对分子质量——也就是1mol氢气质量为2g所以1mol 高三物理急!已知1mol的水分解可得到1mol氢气,1mol氢气完全燃烧可放出2.858*10＾5mol的能量,阿伏伽德罗常数Na=6.02*10＾(23),水的摩尔质量为1.8*10＾（-2）kg/mol.求（）1g水分解后得到的氢气分子总数 化学问题 等效平衡问题里: H2(g)+I2(g)==2HI(g) 氢气,碘蒸气各1mol 与 氢气1mol,碘蒸气2mol,碘化氢3化学问题等效平衡问题里:H2(g)+I2(g)==2HI(g)氢气,碘蒸气各1mol 与 氢气1mol,碘蒸气2mol,碘化氢3mol在恒温恒 热化学方程式书写2H2(g)+2I2(g)=4HI(g) （系数乘2）这时的1mol反应就是指2mol氢气和2mol碘蒸气反应了什么叫：1mol反应?不是2mol吗?热h是否随系数变，每mol的热不都一样吗？ 研究表明,在一定温度和压强下,2mol氢气(g)和1mol氧气(g)完全化合生成2mol水(g)所放出的热量:(1)与在相同条件下2mol水(g)完全分解为2mol氢气(g)和1mol氧气(g)所吸收的热量在数值上相等;(2)是相同条件 已知H2+1/2O2=H2O(l) 焓变= -285.83KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变= -282.9KJ/mol 若氢气与一氧化碳 每2mol水分解可以生成（ ）mol氢气和（ ）mol氧气.据此可推知18g水分解可得（ ）g氢气和（ ）g氧气 【高一】1mol氢气只有在标况下才约为2g? 1g氢气所含原子数目为多少mol