为什么对于在298K温度时进行的反应,写热化学方程式时可以不注明温度?

为什么对于在298K温度时进行的反应,写热化学方程式时可以不注明温度? 相同的反应为什么温度高反应就先进行完 k值不是不相等吗? 1.反应CO+H2O可逆号CO2+H2在1000K达到平衡时.分别改变下列条件K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1200KC添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度2.对于一定不能自发进行的反应 同一反应在不同温度下进行时的焓变不同这是为什么? 为什么再通入co是不变12．有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时,K=2.15.（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下 合成氨反应是放热反应,为什么在温度高的情况下反应进行的快 电导率仪在测量298k下的数据时,进行了温度补偿是什么意思啊?不好意思，打太快，298K是指温度。 298K时,1mol CO(g)与适量O2(g)中充分燃烧,求（1）在298K时反应的ΔrHθm；（2）该反应在398K时的ΔrHθm.（3）判断298K及P θ下反应的自发性（4）假定 ΔrSθm与温度无关,估算该反应能自发进行的最高温 298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡 298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡 化学平衡常数K大小比较问题1.温度相同时,对于同一个反应,系数不同时可否比较K的大小2.温度相同时,对与两个不同反应,可否比较K的大小 对于一个可逆反应（正反应放热）,温度升高,速率怎么变?（记得是朝正反应方向进行）为什么? 某化学反应在温度和压力恒定为298K 标准大气压下进行时,放热40KJ/mol 若使得反应在形同条件下在可逆电池中进行 则吸热40kj/mol 这个化学反应的ΔrS与ΔrG分别等于?此反应在等温等压 非体积工 温度与化学反应吸放热的关系就是：在其他条件相同时，对于同一个化学反应而言，为什么降温有利于放热反应，升温有利于吸热反应/? 怎么判断一个化学反应在某温度下能不能自发进行已知一个化学反应的标准摩尔吉布斯自由能为2878.62KJ/mol 如何判断此反应在298K是能否自发反应? 14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.则该反应的热化学方程式为：.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ 298K时,合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol－1.在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是_______________. 化学反应能否自发进行的问题ΔG=ΔH-ΔST 当ΔH=-126KJ/MOL ΔS=84 J/MOL/K 时 反应在任何温度下都能自发进行 为什么?这里T是不是应该有个范围?不然不可能啊