水摩尔蒸发焓为42.37KJ/mol,373.15K时水饱和蒸汽压为101.325Kpa,则355.1K时水饱和蒸汽压

水摩尔蒸发焓为42.37KJ/mol,373.15K时水饱和蒸汽压为101.325Kpa,则355.1K时水饱和蒸汽压 将容积为10dm^3 的密闭玻璃瓶抽成完全真空后置于333K的恒温槽中.若往该玻璃瓶中注入3.6克水,瓶内的压力将变为多大?（已知水的摩尔蒸发焓为40.67kJ*mol^-1）P.S.为什么我觉得摩尔蒸发焓在解题 无水乙醇的标准摩尔蒸发焓是41.5kj/mol吗?如上, ①标准压力下测得苯和甲苯的溶液沸点是363K,计算该溶液中甲苯的摩尔分数（标压下苯和甲苯的沸点分别为353.3K和383.2K,苯和甲苯的摩尔蒸发焓分别为30.7kJ/mol和32kJ/mol,与温度无关）②将容积10L 求乙醇的标准摩尔生成焓C2H5OH=3O2=3H2O=2CO2 化学反应热为-1366.7KJ/MOL C+O2=CO2 化学反应热-393.5kj/mol 2H2+O2=2H2O 化学反应热为-571.6kj/molC2H5OH+3O2=3H2O+2CO2 化学反应热为-1366.7KJ/MOL 将9.00g葡萄糖(C6H12O6)溶解在200g水中.计算此溶液在100℃时的沸点升高值.已知水的摩尔蒸发焓为40.6KJ/mol,葡萄糖的相对分子质量为180我只知道答案为0.129K 一道关于求焓变的物化题苯在正常沸点353K下的摩尔蒸发焓为30.77kJ*mol-1 苯（l）和苯(g)的分别为平均摩尔定压热容为135.1j*k-1*mol-1和81.76j*k-1*mol-1 , 现将2mol的苯(g)在300K, 101.325KPa下全部等温等压 化学摩尔焓,求甲醇的△fHm已知甲醇的标准热燃烧为-726.6kJ.mol^-1即：CH3OH(l)+3/2 O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△fHm{H2O（l）}=-286.8kJ.mol^-1,△fHm{CO2(g)}=-393.5kJ.mol^-1,求甲醇的△fHm. 判断题：已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔrHmθ=-1170 kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔrHmθ= -1530 kJ·mol-1 则 NO的摩尔生成焓为 90kJ·mol-11.对2.错 化学的热化学方程式系数都是代表物质的量吗N2+3H2=2NH3 反应热为-92.4KJ/mol,就是说每一摩尔氮气与3摩尔氢气反应生成2摩尔氨气时,放出92.4KJ的热量可以说是2mol的N2反应热为-184.8KJ 10g苯（Mr=78.11)在正常沸点80.1摄氏度下企划（P外=101325Pa）,试计算该过程 的 Q、W、△U、△H、△S、△F、△G.已知苯在正常沸点下的摩尔蒸发焓为30.85kJ/mol.假设蒸汽是理想气体、希望具体各个步 298K ,1大气压下.气态水的标准摩尔生产焓减去液态水的差值大约是44KJ/MOL,而水的气化热是40KJ/MOL .求之间的关系! 关于基础化学的几个问题1.已知水的沸点为100℃,水的摩尔汽化焓为40.67kj/mol,则水的摩尔汽化熵为109.0j×mol-1×K-1这个是怎么计算的?2.下列晶体中熔点最高和硬度最大的是A.NaClB.CaOC.LiFD.KI3.当某基 将重10g,温度为-10摄氏度的冰块放入温度为20度的水中,若没有热量散失到环境中去,计算体系达平衡时的温度.已知冰和水的定压比热容Cp分别为38J/mol.k,75J/mol.k.冰的摩尔熔化焓为6.007Kj/mol. 水的摩尔蒸发焓是多少 KJ/mol怎么转化为J/mol? RT 在标压和100摄氏度下（水的摩尔汽化热为40.61Kj/mol.）,将1摩尔水蒸气可逆压缩为液体.求 W ,H,U,告诉一下用什么公式算 已知298K下MgO的标准摩尔生成焓为-601.83kj•mol-1,求2MgO（s）=2Mg（s）+O2（g）的标准摩尔反应焓＿