2道高一的关于金属的题,要有过程,速度在线等.①4.6g的钠在干燥的空气中被氧化后,可得7.0g固体,因此可判断其氧化产物A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和 Na2O2D.无法判定②一块表面已被氧化成氧化钠
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 07:27:59
2道高一的关于金属的题,要有过程,速度在线等.①4.6g的钠在干燥的空气中被氧化后,可得7.0g固体,因此可判断其氧化产物A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和 Na2O2D.无法判定②一块表面已被氧化成氧化钠
2道高一的关于金属的题,要有过程,速度在线等.
①4.6g的钠在干燥的空气中被氧化后,可得7.0g固体,因此可判断其氧化产物
A.只有Na2O2
B.只有Na2O
C.Na2O和 Na2O2
D.无法判定
②一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中,最多能产生0.1g气体.则原来被氧化的钠的质量是__________________
要有详细的过程和解题步骤.
2道高一的关于金属的题,要有过程,速度在线等.①4.6g的钠在干燥的空气中被氧化后,可得7.0g固体,因此可判断其氧化产物A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和 Na2O2D.无法判定②一块表面已被氧化成氧化钠
第一题
4Na+O2==2Na2O(常温）
92 124
4.6g x=6.2g
2Na+O2==（加热）Na2O2
46 78
4.6g y=7.8g
——————————因为得到7.0g固体,我们用极限法来做.————（你先想,如果生成物都是Na2O的话,那生成物质量是6.2g,如果生成物都是Na2O2的话,那生成物质量就是7.8g,题中所说生成物是7.0g那么就说明生成物是Na2O和Na2O2的混合物（因为7.8g》7.0g》6.4g）所以,明白了吧,以后遇到这种求生成物混合的题就用这种极限法去考虑考虑.
第二题
首先考虑Na2O和水不生成氢气,那么只有里边的Na和水反应放氢气了
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
x=2.3g 0.1g
原总重5.4g现除去2.3gNa就是————mNa2O=5.4g-2.3g=3.1g
这时反过来看Na2O是怎么生成的
4Na+O2=2Na2O
92 124
y=2.3g 3.1g
答：~~~~~被氧化的Na质量2.3g.
（我也刚上高一,你也是吧?）
1、你算一下就晓得了，假设氧化产物为NaOx，分子量就为23x+16
根据元素守恒定律，可知，na元素是守恒的，所以，4.6/23=7.0/(23+16x)，计算得到，x=0.75
因此，na、O原子个数之比应该是一个大于0.75，一个小于0.75。所以，结果应为C
2、H2只能是NA产生的，所以，可以根据0.1gH2计算出为被氧化的Na的质量为0.1/2*23*2=2.3...
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1、你算一下就晓得了，假设氧化产物为NaOx，分子量就为23x+16
根据元素守恒定律，可知，na元素是守恒的，所以，4.6/23=7.0/(23+16x)，计算得到，x=0.75
因此，na、O原子个数之比应该是一个大于0.75，一个小于0.75。所以，结果应为C
2、H2只能是NA产生的，所以，可以根据0.1gH2计算出为被氧化的Na的质量为0.1/2*23*2=2.3g
那么，氧化钠的质量为5.4-2.3=3.1g，所以被氧化的Na的质量为3.1/（23*2+16）*23*2=2.3g
收起
1.分别算算4.6g的钠能产生多少Na2O和 Na2O2，你就会做了。
2。 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
氧化钠与水反应则不会产生气体。
其余你应该能做得出。