铁的化学性质,与氧化物,碱盐化学反应方程式,是铁和他们反应,要写出化学反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 23:55:05
铁的化学性质,与氧化物,碱盐化学反应方程式,是铁和他们反应,要写出化学反应方程式
铁的化学性质,与氧化物,碱盐化学反应方程式,是铁和他们反应,要写出化学反应方程式
铁的化学性质,与氧化物,碱盐化学反应方程式,是铁和他们反应,要写出化学反应方程式
铁是工业部门不可缺少的一种金属.铁与少量的碳制成合金——钢,磁化之后不易去磁,是优良的硬磁材料,同时也是重要的工业材料,并且也作为人造磁的主要原料.铁有多种同素异形体.
铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面,化学性质比较活泼,是一种良好的还原剂.
铁是一变价元素,0价只有还原性,+3价只有氧化性,+2价既有还原性又有氧化性.
常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,若有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快.在高温时,则剧烈反应,如铁在氧气中燃烧,生成Fe₃O₄,赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe₃O₄.加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合.除生成+2和+3价氧化物外,还有复合氧化物Fe₃O₄（是磁性氧化物）生成.
铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中,生成二价铁盐,并放出氢气.在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸.
化学反应
1、与酸反应
铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子,成为+2价；与氧化性酸：浓硫酸、浓硝酸反应时要看过量与欠量.
Fe+HCl===FeCl₂+H₂↑
2 Fe+6H₂SO₄（浓）=加热=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O）
Fe+H₂SO₄（稀）===FeSO₄+H₂↑
Fe+6HNO₃（浓）=加热=Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O 浓HNO₃过量
Fe+4HNO₃（浓）=加热=Fe（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O Fe过量
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀HNO₃过量
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe过量
CuSO₄+Fe===FeSO₄+Cu
2、与卤素反应
与Cl₂、Br₂、则被氧化成Fe3+.可以看成是FeO·Fe₂O₃
铁与氯在加热时反应剧烈（2Fe+3Cl₂===2FeCl₃）
3、与水反应
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄,
Fe+4H₂O(g)==高温==Fe₃O₄+4H₂(g是气体）
此反应可在两种情况下进行.
1.Fe和高温水蒸气反应,此时,生成氢气一般不带气体符号.
2.将灼热的铁迅速扔进冷水.这就是淬火.这时要加气体符号.
4、与盐反应
能把铜氧化成+2价.在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高：
2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂,常温下即可反应,用于刻蚀铜板
CuSO₄+Fe===FeSO₄+Cu
2Fe+FeCl₃===3FeCl
铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合.铁与氮不能直接化合,但与氨作用,形成氮化铁Fe₂N.
Fe₂O₃+3CO=高温=2Fe+3CO₂
Fe₃O₄+4CO=高温=3Fe+4CO₂