一到有关铝热剂的高二化学题把铝粉和某铁的氧化物（xFeO yFe2O3)粉末配成铝热剂 分成两等份 一份在高温下恰好完全反应后 再与足量盐酸反应 另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应 前

一到有关铝热剂的高二化学题把铝粉和某铁的氧化物（xFeO yFe2O3)粉末配成铝热剂 分成两等份 一份在高温下恰好完全反应后 再与足量盐酸反应 另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应 前
一到有关铝热剂的高二化学题
把铝粉和某铁的氧化物（xFeO yFe2O3)粉末配成铝热剂 分成两等份 一份在高温下恰好完全反应后 再与足量盐酸反应 另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应 前后两种情况下生成的气体质量比为 5比7 则x比y为

一到有关铝热剂的高二化学题把铝粉和某铁的氧化物（xFeO yFe2O3)粉末配成铝热剂 分成两等份 一份在高温下恰好完全反应后 再与足量盐酸反应 另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应 前
设第一份与盐酸反应生成氢气的质量为5g,则第二份与盐酸反应生成氢气的质量为7g．
设铝粉与铁的氧化物反应还原出来的铁的质量为a,所用铝粉的质量为b
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
56 2 2*27 6
a 5g b 7g
56a=25g 54b=67g
a=140g b=63g
设和氧化亚铁反应的铝的质量为m,生成铁的质量为n．
2Al+3FeO=Al2O3+3Fe
54 168
m n
54n=168m
m= 9n/28
和氧化铁反应的铝的质量为63g-m,和氧化铁反应生成铁的质量为140g-n．
2Al+Fe2O3高温¯¯Al2O3+2Fe
54 112
63g-m 140g-n
54*(140g-n)=112(63g-n)
代入m=9n/28
n=28g
m(FeO)=28/(56/72)=36g
氧化铁中铁元素的质量=140g-28g=112g,氧化铁的质量=112÷ (112/160)=160g
氧化亚铁与氧化铁的质量比为36：160,氧化亚铁与氧化铁的相对分子质量比为72：160
x：y= 36/72：160/160=1：2
故选B

均生成氢气这种气体，所以5:7也是物质的量比。
第一种情况生成氢气是铁和盐酸反应，生成物质的量为x+2y；
第二种情况是铝和碱反应生成氢气，铝的物质的量是由高温下完全反应来得到的，为2/3x+2y, 那么换算到氢的物质的量为x+3y；
（x+2y）/（x+3y）=5/7
解出为1/2为什么生成氢气的就一定是铁和盐酸而不能是铝和盐酸啊当然了，“高温下完全反应”这句话就...

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均生成氢气这种气体，所以5:7也是物质的量比。
第一种情况生成氢气是铁和盐酸反应，生成物质的量为x+2y；
第二种情况是铝和碱反应生成氢气，铝的物质的量是由高温下完全反应来得到的，为2/3x+2y, 那么换算到氢的物质的量为x+3y；
（x+2y）/（x+3y）=5/7
解出为1/2

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第一份铝热剂从铝得到的电子为2x+6y,但在与盐酸反应的时候只能失去2x+4y的电子（是因为fe2O3中的Fe的价态问题），第二份直接与盐酸反应的时候，铝失去的电子应该就是第一份铝热剂所得到的电子即2x+6y,所以（2x+6y）/(2x+4y)=5/7，解得答案。（这样就可以避免到底怎么反应了，因为归根到底是铝失的电子）...

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第一份铝热剂从铝得到的电子为2x+6y,但在与盐酸反应的时候只能失去2x+4y的电子（是因为fe2O3中的Fe的价态问题），第二份直接与盐酸反应的时候，铝失去的电子应该就是第一份铝热剂所得到的电子即2x+6y,所以（2x+6y）/(2x+4y)=5/7，解得答案。（这样就可以避免到底怎么反应了，因为归根到底是铝失的电子）

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