恒温恒容,反应PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后,又充入PCl5平衡怎么移动...恒温恒容,反应PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后,又充入PCl5平衡怎么移动?若在恒压条件下呢?转化率怎么变化?反应物体积分

恒温恒容,反应PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后,又充入PCl5平衡怎么移动...恒温恒容,反应PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后,又充入PCl5平衡怎么移动?若在恒压条件下呢?转化率怎么变化?反应物体积分 化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应：pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5分解率为M％,此时再加入1mol的pcl5,保持其它条件不变,反应平衡时pcl5的分解率是N％,比较M和N大小恒温恒压下 温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后 在一定条件下,4mol PCl3和2mol Cl2在恒容的密闭容器中发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）=可逆= PCl5（g）.达到平衡后,PCl5为0.8mol.弱若此时移走2mol PCl3和1mol的Cl2,相同温度下达到平衡时,PCl5的物质的量为A. 大学普通化学习题.最好附有详细解释1.恒温、恒容条件下反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),平衡总压力为m kPa,α = 50%,则平衡常数为（ ）A.m/3 B.m/4 C.m/2 D.m2.对下列可逆反应恒压加热,平衡移动 等效平衡的题,什么时候以浓度为准,什么时候以压强为准PCl5（g）= PCl3（g）＋Cl2（g）,恒温恒容,加PCl5（g）1摩尔为什么向正向移动,加之后,压强变大不是应该向逆向移动吗? 2012高考江苏化学卷14题为什么不选B?14.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的 对于反应：PCl5＝PCl3＋Cl2,在定容和定压的条件下分别加入等量的反应物反应.请问PCl5的转化率谁大谁小,为什么? PCl5=可逆=PCl3+Cl2中,加入PCl5,平衡向哪边移动?加入Cl2呢?加入PCl3和Cl2呢?用压强看还是用浓度看?恒温恒容和恒温恒压有什么不同？转化率呢？或PCl5的体积分数呢？ 在473K时,反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1.⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L在473K时,反应PCl5（g）=PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1.⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L－1.求PCl5 ．PCl5在密闭容器中有反应：PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g).t1C时PCl5的分解率为48.567%,PCl5在密闭容器中有反应：PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g).t1C时PCl5的分解率为48.567%,t2C时分解率为97.034%.则t2᠑ 温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以 关于可逆反应中转化率的问题（困惑中）比如PCl5（g）===PCl3（g）+Cl2（g）当达到化学平衡的时候,增加反应物的浓度,平衡向正方向对吧?那为什么反应物的转化率还降低了呢?恒容恒温条件下 如何解释密闭恒容的容器中PCl5===PCl3+Cl2反应；当加入PCl5时平衡向正向移动,但PCl5的转化率降低呢详细一些最好 PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ,在 ．一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）＝ PCl3（g）+Cl2（g）,反应反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡 对于反应PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g),达到平衡后,保持不变,容器容积缩小为原来的1/2,再次平衡时体系中PCL5的浓度增大,PCL3的浓度减小.