下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.往H2SO3水溶液中加入NaOH,有利于SO32-的增加B.加入催化剂有利于氨氧化的反应C.高压有利于合成氨的反应D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应为什

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.往H2SO3水溶液中加入NaOH,有利于SO32-的增加B.加入催化剂有利于氨氧化的反应C.高压有利于合成氨的反应D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应为什
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A.往H2SO3水溶液中加入NaOH,有利于SO32-的增加
B.加入催化剂有利于氨氧化的反应
C.高压有利于合成氨的反应
D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
为什么选BD呢?
我觉得D是可以用勒夏特列定理解释的吖

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.往H2SO3水溶液中加入NaOH,有利于SO32-的增加B.加入催化剂有利于氨氧化的反应C.高压有利于合成氨的反应D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应为什
绝对正确的回答：
从速率的角度考虑,高温能加快反应速率,所以应采用“高温”；从平衡（勒夏特列原理）的角度考虑,该反应为放热反应,升温会使平衡逆向移动,不利于合成氨,所以应采用“低温”.所以工业制取中需综合考虑,兼顾速率与平衡.
现在D选项“500℃左右比室温更有利于合成氨的反应”,意思是说,为什么合成氨时采用了较高的温度,所以应该解释为速率方面的原因.

D不能因为合成是放热反应。按勒夏特列是温度越低越有利于合成。或者说转化率越高，但是温度低。反应速率太慢，所以选择500C是综合考虑，此时催化剂效果最好

合成氨是放热反应，按照勒夏特列原理温度升高，反应是向逆向进行的，是不利于合成氨的反应的。

加入催化剂是不能用勒夏特列定理解释的