选D,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 06:34:33
选D,选D,选D,根据题中信息可知：n(AgCl)＝＝0.4mol,由Cl－守恒得n＝2,所以E为＋2价,属于ⅡA族元素,即E为金属元素,ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃,属于分子晶体,所以在E
选D,
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根据题中信息可知：n(AgCl)＝＝0.4mol,由Cl－守恒得n＝2,所以E为＋2价,属于ⅡA族元素,即E为金属元素,ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃,属于分子晶体,所以在ECln中E与Cl之间形成共价键.
ECln常温下为气态,形成的晶体为分子晶体,即E元素是一种非金属元素,E与Cl之间形成的是共价键,即A、B正确.根据题干信息可得如下关系：0.2n=57.4/143.5,即n=2,即E应为硫元素,可以形成EO2即SO2氧化物,E应位于ⅥA族,因此D是错误的,答案为D.
AgCl的式量是143.5g/mol,所以57.4g的AgCl沉淀是2.5mol
所以氯离子也就有2.5mol,而这些氯离子都是从ECln中来的，所以N=5，所以E应该是正五价，是五A族的元素